高中化学 2.3氧化还原反应（第1课时）习题2 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

2.3氧化还原反应1、把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是（）A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2B．打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了D．上述反应原理可用于测定O2的含量【答案】C【解析】振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应。化学反应为：4Cu＋8NH3＋O2＋2H2O→4[Cu(NH3)2]OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明＋1价的铜被氧化成＋2价，[Cu(NH3)2]OH→[Cu(NH3)4](OH)2。根据铜粉质量可以测定试管中O2的含量。故Ｃ选项错误。2、一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是()A．H2O2B．FeCl3C．O2D．FeCl2【答案】D【解析】在酸性溶液中H2O2可氧化铜，在酸性溶液中并在加热条件下氧气可氧化铜，FeCl3可与铜反应，因此选D。思路点拨:本题根据铜的性质及H2O2、FeCl3、O2的氧化性作答。3、ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)下列有关叙述中，正确的是（）A．H2C2O4的氧化性比ClO2强B．1molKClO3参加反应有1mol电子转移C．ClO2是氧化产物D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2【答案】B【解析】4、锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO关于反应①、②的说法正确的是（）A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3【答案】B【解析】5、2008年9月，我国神舟七号载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH＜0。下列对该反应的叙述不正确的是（）A．1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子B．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．该反应是熵增加的化学反应【答案】A【解析】6、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是()A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B．参加反应的氯气的物质的量等于amolC．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为molD．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol【答案】C【解析】A．若某温度下，反应后＝11，则根据氧化还原反应中电子守恒可得1×c(Cl-)=1×c(ClO-)+5×c(ClO3-),c(ClO3-)=2,则溶液中＝,正确；B．在反应后的产物中Cl元素与K元素的原子个数比为1:1，因为n(KOH)＝amol所以参加反应的氯气的物质的量等于amol，正确；C．改变温度，若产物中被氧化的Cl完全变为KClO3，根据元素守恒和电子守恒可知KClO3的最大理论产量为mol，错误；D．改变温度，若氧化产物完全变为KClO,则反应中转移电子的物质的量ne=amol；若完全氧化KClO3，则反应中转移电子的物质的量ne=amol，所以反应中转移电子的物质的量的范围：amol≤ne≤amol，正确。7、Ｃu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。若检验用H2还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是()A、浓硝酸B、浓硫酸C、稀硫酸D、稀硝酸【答案】C【解析】8、根据最新报道,科学家发现了如下反应O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物（其中Pt为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是()A、在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂B、O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价C、在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子D、在O2(PtF6)中不存在共价键【答案】C【解析】9、氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性...