高中化学 课时跟踪检测（十）2.2 第三课时 离子反应的应用（含解析）鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题VIP专享VIP免费

课时跟踪检测（十）离子反应的应用A级—学业水平考试达标练1．用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰解析：选C先加盐酸是排除Ag＋、CO、SO等离子的干扰，因为与BaCl2反应后产生的白色沉淀有可能是AgCl、BaCO3、BaSO3，也可能是BaSO4。2．某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中()A．一定含有SOB．一定含有Ag＋C．含有SO或Ag＋D．一定含有Ag＋、SO解析：选C加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，二者均难溶于稀硝酸。3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析：选CA项可能是CO、HCO；B项可能是SO或Ag＋；D项可能是Ba2＋、Ca2＋等。4．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液解析：选A在三种物质中加入试剂甲时，有氨味产生，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH4Cl组成上差别在于阴离子不同，HCO能够和酸反应放出二氧化碳气体，而Cl－不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有A选项。5．只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是()A．氢氧化钠B．硝酸银C．硫酸D．氯化钙解析：选C和硫酸反应有气体产生的是碳酸钠，有沉淀生成的是氯化钡，没有现象的是氯化钠。6．下列有关物质的区分方法不正确的是()A．用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液B．用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液C．用澄清石灰水区分CO与CO2气体D．用石蕊溶液区分稀H2SO4与NaOH溶液解析：选BA项，淀粉遇碘变蓝，而蛋白质不能，则用碘酒能区分淀粉溶液与蛋白质溶液，正确；B项，均反应生成AgCl沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；C项，CO2与澄清石灰水反应生成沉淀，而CO不能，现象不同，可鉴别，正确；D项，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，则能用石蕊溶液区分稀H2SO4与NaOH溶液，正确。7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：选DA项，加入过量碳酸钠溶液，Na＋是新的杂质，此法不可用；B项，加入过量硫酸钾溶液，过量的SO是新的杂质，此法不可用；C项，加入过量硫酸钠溶液，Na＋和过量的SO都是新的杂质，此法不可用；D项，碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO2将逸出，所以此法可用。8．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是()A．CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水C．KCl溶液(KOH)——稀硝酸D．NaOH溶液(Na2CO3粉末)——稀盐酸解析：选ACaCO3难溶于水，CaCl2易溶于水，故A符合题意；CaO与水反应生成Ca(OH)2，加水不能除杂，反而会损失主要成分，故B不符合题意；KOH和稀硝酸反应生成KNO3，引入新的杂质，故C不符合题意；盐酸和Na2CO3反应生成NaCl增加新杂质，故D不符合题意。9．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是()A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测现象D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤解析：选DA项，通过灼热的铜网可除去N2中混有的少量O2，并且...