第2课时元素的性质与原子结构课时训练2元素的性质与原子结构基础夯实1.根据元素性质的递变规律,在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置,最好的是()解析:根据元素性质的递变规律,钾比钠要活泼,钾与H2O反应比钠与水反应更剧烈,能使产生的H2燃烧并发生轻微爆炸,为防止液体溅出,需在反应器口部盖上玻璃片。答案:B2.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是()A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小解析:物质的活泼性是由其原子是否易得、失电子这一根本性质决定的。答案:C3.下列关于卤素(从F→I)的说法正确的是()A.单质的颜色逐渐加深B.气态氢化物的稳定性逐渐增强C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次增强D.卤素单质与水反应,均发生自身氧化还原反应解析:卤族元素从F→I,单质的颜色逐渐加深,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱,非金属性减弱,则气态氢化物的稳定性减弱,F2与H2O反应的化学方程式为2F2+2H2O4HF+O2。答案:A4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是()A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析:由于Cl比Br非金属性强,故Cl2与H2O的反应比Br2与H2O的反应更剧烈,故D项错误。答案:D5.下列说法中不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.原子半径:LiNa>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的钠,而是先与H2O反应,故B项错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,所以C项正确;原子半径:LiCl>BrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同解析:第ⅦA族元素最外层电子数相同,从上到下电子层数依次增加,原子半径依次增大。答案:B8.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是()A.无法确定X、Y、Z各为何种元素B.均为非金属元素C.Y为氯元素D.X元素形成的单质有很强的氧化性解析:由于第一周期只有两种元素,故X为He,Y为F,Z为S,均为非金属元素。答案:B9.某元素原子结构示意图为+x。回答下列问题:(1)该元素的元素符号为,属于(填“金属”或“非金属”)元素。(2)该元素在周期表中的位置是。A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅢA族D.无法确定(3)写出该元素与水反应的离子方程式,1g该元素单质和1gK分别与水发生反应,生成H2的体积较多的(相同条件下)是,生成物中碱性较强的是。解析:根据核外电子排布可知y=1,x=11,该元素为11号元素Na,在周期表中位于第三周期ⅠA族。因K比Na更活泼,与水反应时生成的碱KOH碱性强于NaOH,等质量的Na、K与水反应时,由于Na的相对原子质量小,故Na的物质的量大,相同条件下产生的H2多。答案:(1)Na金属(2)A(3)2Na+2H2O2OH-+H2↑+2Na+NaKOH10.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:(1)甲元素在周期表中位于第周期;乙元素在周期表中位于第族;丙元素的名称为。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为;乙单质与丙单质反应的化学方程式为。解析:甲的原子序数是19,甲是钾元素,乙是氧...
