高中化学 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用优化训练 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用优化训练知识点基础中档稍难铝与盐酸、NaOH溶液的反应1、2、310物质的量在化学方程式计算中的应用6、78、9综合提升4、511、121.[2014·湖南师大附中高一上学期期中]下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是()A．AlB．MgC．FeD．Cu解析以上金属中只有铝可以与盐酸和强碱都能放出H2。答案A2．质量相同的两份铝粉，向第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶4解析NaOH溶液与盐酸均足量，Al完全反应，由于Al的质量相同，反应生成的H2在同温同压下的体积也相同。答案A3．[2015·河北保定高一检测]某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na＋B．Mg2＋C．S2－D．HCO解析无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H＋或OH－。B项，若该溶液呈碱性，则Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C项，若该溶液呈酸性，则S2－＋2H＋===H2S↑，在此情况下，Mg2＋、S2－只能是可能存在而不是一定可以存在。D项，酸性条件下：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；碱性条件下：HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO与H＋、OH－都不能共存，此情况说明在该条件下HCO一定不存在。A项，Na＋与H＋、OH－都能大量共存，符合题意。答案A4．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2解析从钠和铝的性质入手，首先Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al再与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生H2之和。由Na反应生成的H2：V(H2)＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故选C。答案C5．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠与冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Al与NaOH溶液：Al＋OH－===AlO＋H2↑C．Fe与稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Al与稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑解析A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，原子不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；C项，Fe与稀H2SO4反应只会生成Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案D6．现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是()A．①＝②＝③B．①>②>③C．③>②>①D．②>③>①解析由题意可知，每片药品等质量，而碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁消耗盐酸时量的关系式相同，即每摩尔物质消耗2摩尔氯化氢，所以摩尔质量越小，物质的量越大，中和胃酸的能力越强，已知M(CaCO3)＝100g·mol－1，M[Mg(OH)2]＝58g·mol－1，M(MgO)＝40g·mol－1，所以C正确。答案C7．将amolNa和amolAl投入mg水(足量)中，得到的溶液密度为dg/cm－3，则该溶液中溶质的质量分数为()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%解析根据化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Na和Al最终转化为NaAlO2，根据原子守恒，amolNa和amolAl恰好完全反应生成amolNaAlO2。再根据化学方程式，amolNa和amolAl共放出2amolH2。然后根据公式w＝×100%＝×100%＝×100%，即A正确。答案A8．某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol·L－1。它恰好能与20mL0.15mol·L－1AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为()A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl5解析可设该氯化物的化学式为RClx，RClx＋xAgNO3===xAgCl↓＋R(NO3)x1x20×10－3L×20×10－3L×0．05mol·L－10.15mol·L－1列式得：1/x＝(20×10－3L×0.05mol·L－1)/(20×10－3L×0.15mol·L－1)，x＝3。答案C9．[2015·衡水中学高一月考]Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断中不正确的是()A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2解析反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，n(H2)＝＝0.2mol，则参加反应的...