学业过关检测(四)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法正确的是()A．51V和50V互为同位素B．51V和50V的质量数相同C．51V和50V是同一种核素D．51V和50V的核外电子数与中子数均为23解析：选A。51V和50V互为同位素，质量数分别为51、50，二者是V的两种核素，二者的中子数分别是28、27，A项正确，B、C、D项错误。2．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价、最低负化合价的绝对值D．核外电子数、其阳离子核外电子数解析：选D。H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；F没有正化合价，O没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。3．下列化学用语正确的是()A．CO2分子的电子式为B．核内质子数为117、核内中子数为174的核素Ts可表示为TsC．Cl－的结构示意图为D．HClO的结构式为H—Cl—O解析：选A。CO2为共价化合物，碳氧之间形成双键，电子式为，A项正确；核内质子数为117、核内中子数为174的核素Ts，质子数＋中子数＝质量数＝117＋174＝291，可表示为Ts，B项错误；次氯酸中氧元素显－2价，氯元素显＋1价，电子式为，结构式为H—O—Cl，D项错误。4．下列不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是()A．氧化性：Cl2＞红磷B．单质沸点：红磷＞Cl2C．氢化物稳定性：HCl＞PH3D．酸性：HClO4＞H3PO4解析：选B。单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关；氢化物的稳定性越强，其元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强。5．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是()A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a＝b＋m＋nD．a＝c－n－m解析：选B。离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，则有a－n＝b＋n＝c＋m，又n＞m，可知a＞c＞b，故A错误、B正确；由关系式可知a＝b＋2n＝c＋m＋n，故C、D错误。6．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是()A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3价，后者产物中Fe的化合价为＋2价解析：选B。元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2－)的还原性强于A的阴离子(A－)的还原性，可说明非金属性A＞B；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定A、B的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性A＞B；A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe为＋3价，后者产物中Fe为＋2价，可说明非金属性A＞B。7．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱解析：选C。A.铝为易导电的银白色金属，Tl与Al同主族，则铊也是易导电的银白色金属，故A正确；B.第ⅢA族元素的最高正价为＋3，且为金属元素，则能生成＋3价离子化合物，故B正确；C.同主族从上到下，元素金属性逐渐增强，则Tl(OH)3是碱性氢氧化物，故C错误；D.金属性Tl＞Al，则Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱，故D正确。8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的...
