第四节氨硝酸硫酸练习二（）1．下列不属于铵盐的共同性质的是A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3（）2．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是A．SO2B．NH3C．HClD．Cl2（）3．将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有A．NH3,O2B．H2O,O2C．CO2,O2D．O2（）4．下列在实验室制取氨气的方法中，不可取的是A．在浓氨水中加固体NaOHB．加热浓氨水C．加热分解NH4Cl晶体C．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物（）5．1t下述化肥市场价格如下：CO(NH2)2：1080元，(NH4)2SO4：450元，NH4NO3：810元，NH4HCO3：330元，现用m元分别购买上述4种化肥，购得的氮肥中含氮元素最多的是A．CO(NH2)2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2SO4（）6．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④（）7．在8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2反应中，若有2molN2生成，被氧化的物质的物质的量是A．16molNH3B．6molNH3C．4molNH3D．3molNH3（）8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．氨气的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制氨气的原因D．NH3·H2O极易溶于水说明实验室中用加热氨水的方法制取氨气是不可行的9．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－离子，取该溶液进行以下实验（已知HNO3能氧化I-）：（1）取pH试纸检验，表明溶液呈酸性。排除__________离子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除__________离子的存在。（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除____________________离子的存在。（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明__________离子的存在，又排除__________离子的存在。（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是______________；②肯定不存在的离子是_______________；③还不能确定是否存在的离子是_________________。9．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。①写出实验室制取氨气的化学方程式：。②收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。附加题：（）1．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是A．NH4H是离子化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生D．与水反应时，NH4H是氧化剂（）2．标准状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)A．1∶1∶1B．2∶2∶3C．3∶3∶2D．2∶2∶13．下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式___________________。(2)写出反应①②的化学方程式：①__________________________________________________________________，②__________________________________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式：____________________________________________。(4)J与F反应的化学方程式：____________________________________________。(5)在反应④中，当生成标况下2.24LG时，转移电子数为__________mol。
