高中化学 课时跟踪检测（十二）2.3 第二课时 氧化还原反应的应用（含解析）鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题VIP专享VIP免费

课时跟踪检测（十二）氧化还原反应的应用A级—学业水平考试达标练1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200多年前的事。下列跟这个先后顺序有关的是()①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④解析：选D对比金属活动性顺序表与人类利用金属的先后，可以发现人类较早使用的金属，其活动性较弱；结合对铁、铝冶炼的认识可知，青铜、铝、铁中，铝冶炼的技术要求是最高的，因此，金属活动性越强，金属的冶炼程度越难，会影响人类对金属的使用。2．在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是()A．Na、Ca、Mg、Al、KB．Na、K、Zn、Fe、HgC．Zn、Fe、Cu、Ag、SnD．Mg、Al、Zn、Fe、Pb解析：选AA项中的金属均为活泼金属，通常用电解法冶炼；B、C、D项中的Zn、Fe可以用H2或C、CO还原得到。3．关于实验室制取Cl2的反应，下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗2molD．足量MnO2与含HCl0.4mol的浓盐酸共热可得到0.1molCl2解析：选D根据氧化还原反应原理，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，A正确；每生成1molCl2转移2mol电子，B正确；HCl既表现还原性又表现酸性，且各为一半，C正确；MnO2只能氧化浓盐酸，不能氧化稀盐酸，故无论MnO2是否足量，HCl都不能完全反应，因此得不到0.1molCl2，D错误。4．(2018·山东合格考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，制取高铁酸钾的一种方法为2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。下列关于该反应的说法错误的是()A．K2FeO4中铁元素化合价为＋6B．生成1molK2FeO4时转移6mol电子C．Cl2是氧化剂D．Fe(OH)3发生氧化反应解析：选B该反应中，Fe元素的化合价由＋3变为＋6，Fe(OH)3发生氧化反应，做还原剂；Cl元素化合价由0降为－1，Cl2发生还原反应，做氧化剂。生成1molK2FeO4时转移3mol电子。5．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是()A．反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种D．每生成1molCO2转移电子8mol解析：选B由原子守恒知a＝2，M应为CO。6．(2019·潍坊高一期末)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是()A．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋C．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋解析：选A氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由第一个反应可得氧化性：Ce4＋＞Fe3＋；由第二个反应可得氧化性：Fe3＋＞Sn4＋，所以Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋。7．在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列推断正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KClO3，氧化剂为I2解析：选A反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2中，KClO3是氧化剂，KIO3是氧化产物，I2是还原剂，Cl2是还原产物，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>KClO3。8．在某氧化剂中起氧化作用的是X2O，在溶液中2mol该离子恰好能使6molSO完全氧化成SO，则X2O被还原后X的化合价为()A．＋3B．－3C．＋2D．＋4解析：选AX2O中X的化合价为＋6价，设反应后X的化合价变为n价，根据氧化还原反应中化合价升高的总数和化合价降低的总数相等得：2×(6－n)×2＝6×(6－4)，解得n＝＋3。9．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－SO2，与已知相矛盾，故B项反应不能发生。10．(2019·潍坊高一期末)硫酸铵在强热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧...