高中化学 3.2.2铝的重要化合物课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

3.2.2铝的重要化合物课时作业\s\up7(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Al(OH)3D．B点的沉淀是Mg(OH)2解析：A点产生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。答案：AD2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NO、AlO、SOB．Na＋、Al3＋、NO、SOC．K＋、Cl－、AlO、COD．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCO，故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。答案：C3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，BaCl2和FeSO4两溶液中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。答案：D4．将100mL3mol·L－1的NaOH溶液与100mL1mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是()A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同解析：①所发生的反应是：3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，NaOH为0.3mol，AlCl3为0.1mol，正好完全反应，产生0.1molAl(OH)3沉淀。②所发生的反应是：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2H2O＋3NaCl。由于碱过量，加入沉淀振荡又消失，0.3molNaOH，消耗AlCl3mol，生成molNaAlO2，余molAlCl3，继续加入AlCl3反应方程式为：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，这样molNaAlO2和molAlCl3正好反应，产生0.1molAl(OH)3沉淀，所以结论是现象不相同，沉淀量相同。答案：C5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是()A．①线表示Al3＋物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化D．④线表示AlO物质的量的变化解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比为3:1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；据此可判断A、C、D正确。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，不符合本题。答案：B6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋解析：观察图像时，要注意图像的起始点，终点，及曲线的走势。从图象上看，开始时加入NaOH没有沉淀产生，说明溶液中有H＋，沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在Al3＋，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在Mg2＋。答案：B7．有100mLMgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c(Cl－)＝1.3mol/L，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2mol/LNaOH溶液的体积为()A．80mLB．100mLC．120mLD．110mL解析：溶液中阳离子为Mg2＋、Al3＋，阴离子只有Cl－。根据电荷守恒：2×0.2＋3×c(Al3＋)＝1.3⇒c(Al3＋)＝0.3mol/L。要使Mg2＋和Al3＋恰好分离，即Mg2＋转化Mg(OH)2，而生成的Al(OH)3又恰好溶解。n(N...