4.3.1二氧化硫和三氧化硫随堂演练知识点一二氧化硫1．[2014·庆安三中高一期末]为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④解析洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。答案A2．下列对于SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应解析通常条件下SO3为固态，A错；H2SO3为弱酸，B错；SO3无漂白性，不能使品红溶液褪色，C错；二者均为酸性氧化物，都能跟碱溶液发生反应，D选项正确。答案D3．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水解析CO不能生成酸，不会形成酸雨，难溶于水，无漂白性，不能使品红溶液褪色，只有A选项正确。答案A4．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④新制氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①外D．全部解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。SO2具有氧化性，能将H2S氧化成硫单质(出现淡黄色浑浊)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。答案C5．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实回答问题：(1)写出A～F各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，F__________。(2)写出A、B与水反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析B是有刺激性气味的气体，且与过量Ba(OH)2溶液产生沉淀E，说明B是SO2，E是BaSO3。A为刺激性气味气体，且能与SO2反应，说明A是一种氧化性气体，又A能与SO2等物质的量反应，则A是Cl2，C、D为HCl和H2SO4，由D＋AgNO3→G，可知D为HCl，G为AgCl，C为H2SO4，则F为BaSO4。答案Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO知识点二常见漂白剂的漂白原理6．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性答案BPEIYOUBULUO┃培优部落易错点⊳不能全面掌握SO2的性质而致误下列有关SO2的说法正确的是()A．SO2和SO3均是酸性氧化物B．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C．在SO2＋2H2S===3S＋2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2[易错选项]B[易错剖析](1)易错选项分析错选B的原因在于对所学基础知识掌握不到位。SO2的漂白原理是因为SO2能和有色物质反应生成无色物质(SO2＋有色物质―→无色物质)，而且生成的无色物质稳定性较差，长时间放置或在加热条件下会再分解恢复成原来的有色物质。而氯气的漂白原理是因为氯气能在水存在的条件下反应生成HClO，其具有很强的氧化性，将有色物质氧化成无色物质。即氯气漂白利用的是HClO的强氧化性。两者的漂白原理完全不同。(2)其他错误选项分析错误选项错因剖析C项原因在于对SO2的性质分析太片面。SO2在反应时既可以表现氧化性也可以表现还原性，但是其氧化性不强D项错选的原因是对物质的性质掌握不全面。能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是CO2也可能是SO2。(验证时首先要排除另一种物质的干扰)[答案]A
