第三课时物质的量浓度1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液[解析]A项，1L水的体积不是溶液的体积，错误；B项，非标准状况下，Vm不一定为22.4L·mol－1，无法计算，错误；C项，溶液的体积不能简单加和，无法计算，错误；D项，n(Na2CO3)＝＝＝0.1mol，c＝＝＝1mol·L－1，正确。[答案]D2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是()A．1000mL溶液中所含K＋、SO总数为0.3NAB．500mL溶液中有0.1NA个K＋C．1L溶液中K＋的浓度为0.4mol·L－1D．1L溶液中SO的浓度是0.4mol·L－1[解析]A项，1000mL0.2mol·L－1K2SO4溶液中含有0.2molK2SO4，即含有0.4molK＋、0.2molSO，总共含有K＋和SO总数为0.6NA，错误；B项，500mL＝0.5L，n＝C·V＝0.2mol·L－1·0.5L＝0.1mol，可知N(K＋)＝n(K＋)·NA＝0.2NA，错误；C项，同一溶液中，离子浓度之比对应个数比，可知c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.4mol·L－1，正确；D项中c(SO)＝c(K2SO4)＝0.2mol·L－1，错误。[答案]C3．0.1L某溶液含有0.1molKCl和0.1molCaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是()A．3mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.1mol·L－1[解析]0.1L某溶液含有0.1molKCl和0.1molCaCl2，此溶液中Cl－的物质的量是0.1mol＋0.1mol×2＝0.3mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3mol÷0.1L＝3mol·L－1。[答案]A4．在用固体Na2CO3配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会：①偏高②偏低③无影响，请回答下列问题：(1)称量时当砝码总和为5g，游码读数为0.3g时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度________(填序号，下同)。(2)转移溶液时，未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，则所配溶液的浓度________。(3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液的浓度________。(4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度________。[解析](1)实际称取的Na2CO3的质量为4.7g，故所配溶液的浓度偏低。(2)溶解Na2CO3的烧杯一定要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中，否则会因损失部分溶质而使所配溶液的浓度偏低。(3)因为配制中还需加水，故未干燥用蒸馏水洗净的容量瓶对所配溶液的浓度无影响。(4)定容时视线对实验结果的影响：①仰视刻度线，加蒸馏水的量增加，导致溶液体积偏大，浓度偏低。②俯视刻度线，加蒸馏水的量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。[答案](1)②(2)②(3)③(4)①
