高中化学 4.3.1 第1课时 二氧化硫和三氧化硫讲义练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第1课时二氧化硫和三氧化硫课程目标1．了解硫在自然界的存在形态，硫单质的性质和用途。2．掌握SO2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。3．了解SO3的主要性质。4．了解可逆反应的特点。图说考点,[新知预习]一、硫1．硫的存在(1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。(2)化合态2．物理性质俗称色、态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23.化学性质H2S、FeS←S―→SO2、SO(1)氧化性(2)还原性硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为S＋O2=====SO2。二、硫的氧化物1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无气体刺激性比空气大易溶于水有毒(2)化学性质(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。②用于杀菌、消毒。2．三氧化硫(SO3)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)自然界中不存在游离态的硫单质。()(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。()(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。()(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。()(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2.关于SO2的说法中，不正确的是()A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应答案：B3．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应；因为H2SO3的酸性强于H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。答案：D4．将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2()A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后溶液显酸性解析：SO2与水反应生成H2SO3，使溶液碱性减弱，红色消失。答案：D5．判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。(1)能使澄清石灰水变浑浊。(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。(3)能使品红溶液褪色。(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。(6)1mol二氧化硫与足量水反应生成1mol亚硫酸。解析：(1)正确，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。(2)正确，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3使蓝色石蕊试纸变红。(3)正确，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。(4)不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应。(5)正确，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl，BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑。(6)不正确，1molSO2不能完全反应。答案：(4)(6)提升点一SO2的检验与净化——SO2、CO2的性质区别[例1]下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是()①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①⑤B．②③④⑤⑥C．只有①D．③④【解析】SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生成，所以只有①不能鉴别二者。【答案】CSO2中混有CO2不影响SO2的鉴别：①利用二氧化硫的还原性，看是否能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色来鉴别②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液来鉴别③CO2中混有SO2影响CO2的鉴别，应先除去SO2，再鉴别,[提升1]某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。(1)B中应该装________(填字母)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是________________________________________________________________________。...