第2课时气体摩尔体积课程目标1．了解气体摩尔体积的含义。2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3．理解阿伏加德罗定律及其简单计算。图说考点,[新知预习]1．影响物质体积大小的因素(1)物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。2．阿伏加德罗定律(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和压强。3．气体摩尔体积[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在相同条件下，1mol任何物质的体积均相同()(2)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L()(3)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L()(4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同()(5)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．气体的体积主要由以下哪些因素决定()①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。答案：C3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体，摩尔体积也相同解析：气体摩尔体积在标准状况下约为22.4L·mol－1，B、C均不正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，故D不正确。答案：A4．下列说法中正确的是()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数答案：D5．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A．2:1B．1:2C．2:3D．1:3解析：若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为2:1，根据阿伏加德罗定律，两容器体积之比为2:1。答案：A提升点一气体摩尔体积的计算[例1]在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4LD．物质的量为12mol【解析】12gH2的物质的量为6mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6mol，B正确、D错误，N2的质量为：28g/mol×6mol＝168g，A错误；体积为22.4L/mol×6mol＝134.4L，C错误。【答案】B,,[提升1]下列说法正确的是()A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol氢气所占的体积一定是22.4LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4LD．标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4L解析：A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则其体积V＝n·Vm＝·Vm＝×22.4L/mol＝22.4L，D正确。答案：D如果是“28gN2和CO2的混合气体”，D选项正确吗？[关键能力]1．各量之间的关系2．对应计算式①气体的物质的量n＝；②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ(标准状况，ρ：g·L－1)；③气体的分子数N＝n·NA＝·NA；④气体的质量m＝n·M＝·M。使用22.4L·mol－1时注意：①条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的条件。②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。③数值：22.4L·mol－1是近似值。提升点二阿伏加德罗定律及应用[例2]关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是()A．①②③B．②③C．①②D．①③【解析】同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误。【答案】D气体的密度计算公式为ρ＝[提升2]在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解...
