课时跟踪检测（十）氯气的生产原理及其性质1．下列说法正确的是()A．海水中蕴含的元素有100多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾D．海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素解析：选C海水中蕴含的元素有80多种；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其总质量很大。2．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入()A．饱和NaHCO3溶液B．烧碱溶液C．饱和氯化钠溶液D．澄清石灰水解析：选CHCl气体溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。3．下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是()A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸溶液解析：选BA中的液氯指的是液态单质氯，不含氯离子；B中氯水是氯气的水溶液，含有H2O、HClO、Cl2和H＋、Cl－、ClO－、OH－；C中的氯化钙溶液不含氯分子；D中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯离子。4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：选C能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。①和②中只有Cl2分子；④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中Cl2和水反应生成HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且盐酸过量。5．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：选D实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。6．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：选A新制氯水呈黄绿色，久置氯水为无色，A项错误。7．下列说法不正确的是()A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白是因为HClO的存在C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度解析：选C漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误；漂白粉放入稀盐酸中会发生反应Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，从而加快HClO的产生，提高漂白速度。8．下列说法不正确的是()A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸解析：选B液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。9．实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：(1)该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误___________________________________________。(2)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是________装置，B是________装置，C是________装置。(3)C装置中烧杯内所装液体是________溶液。(4)写出A装置中反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)烧瓶不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。(2)A为气体发生装置，B为气体收集装置，C为尾气吸收装置。(3)一般用较浓的NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。(4)MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。答案：(1)烧瓶底部缺少石棉网(2)气体发生气体收集(或集气)尾气吸收(3)NaOH(4)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。③XZ极易溶于水，在水溶...
