课时训练13金属与酸和水的反应1.下面关于金属钠的叙述中不正确的是()A.钠的化学性质很活泼,一般保存在煤油中B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠可以和稀硫酸反应放出氢气D.钠质地软,可用小刀切割解析:钠原子易失电子,失去电子后形成稳定结构。答案:B2.下列离子方程式中,不正确的是()A.2Na+2H+2Na++H2↑B.2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑C.2Fe+2H+2Fe3++H2↑D.Na2O+H2O2Na++2OH-解析:C项Fe与H+反应,应生成Fe2+,即Fe+2H+Fe2++H2↑。答案:C3.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块保持常温条件放置在足量氧气中,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠反应得到产物的质量大D.两块钠的反应产物的质量一样大解析:等质量的钠,无论生成氧化钠还是过氧化钠,失去电子的数目相等,生成过氧化钠时产物的质量大。答案:B4.在Na与H2O的反应中()A.Na是氧化剂B.H2是氧化产物C.反应的实质是钠置换水电离出的少量的H+D.反应的实质是钠置换水中的氢气解析:Na与H2O的反应中,Na的化合价升高,是还原剂;H2是还原产物;反应的实质是Na与H+的反应。答案:C5.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则所得溶液中溶质质量分数的大小顺序是()A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙解析:可根据四种物质的物质的量相等,且产物都是NaOH作出判断。最好还是写出有关反应的化学方程式进行简单计算(不用算到底,得到分数分别为,比较大小即可)。答案:B6.0.05mol金属钠投入足量水中,反应后生成气体的质量为()A.0.025gB.0.05gC.0.25gD.0.5g解析:由2Na+2H2O2NaOH+H2↑可知:0.05mol金属钠与水反应可生成0.025mol氢气,其质量为0.05g。答案:B7.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是()A.HClB.K2SO4C.MgCl2D.CuCl2解析:在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时,注意钠与水反应的同时,还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。钠与四种溶液反应都生成氢气;CuCl2溶液中会有蓝色沉淀生成,只有MgCl2溶液中可生成白色沉淀。答案:C8.下列推理正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂解析:A中铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4而不是Fe2O3;B中钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜:2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑;C中铝在空气中形成致密的氧化膜,不必保存在煤油中。答案:D9.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是()A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析:等物质的量的三种金属与相等物质的量的盐酸(0.2mol)反应后最终放出H2的体积(或物质的量)相等,说明盐酸均完全反应,且金属Na不过量,C错误;2Na+2HCl2NaCl+H2↑2mol2mol22.4Ln(Na)0.2molV(H2)n(Na)=0.2mol,V(H2)=2.24LA、B正确;曲线a、b、c表明放出H2速率由快到慢,对应金属活动性由强到弱,D正确。答案:C10.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题:(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,实验①获得成功,实验②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是。(3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.8g·cm-3、1.00g·cm-3,并据此对实验进行改进,在改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是。解析:Na与H2O反应的产物是NaOH和H2,反应很快,并放出大量的热,Na的用量多容易发生爆炸。由于ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水),故钠块放入后将落在煤油和水的界面上。钠与水反应,有氢气生成,氢...
