课时跟踪检测（二十三）原子结构与元素的性质A级—学业水平考试达标练1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层数比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应剧烈D．加热时，钾比钠更易气化解析：选B随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，从Li到Cs金属性逐渐增强。2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()解析：选B钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈，不易操作。3．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是()A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同解析：选C元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析：选D从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错误。5．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是()A．和锂在同一主族的都是金属元素B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属原子中半径最小的原子解析：选DLi在第ⅠA族，除碱金属外，还有非金属元素H，A错误；Na＋和Li都只有两个电子层，B错误；Rb最外层是一个电子，而Rb＋最外层不是一个电子，C错误。6．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层解析：选CCl2与KBr溶液反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色；同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。7．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．还原性：Cl－>Br－C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2解析：选CA项，F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2；B项，因为单质的氧化性：Cl2>Br2，故还原性：Cl－Br2>I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，Cl2能置换出NaBr中的溴、KI中的碘。Br2能置换出KI中的碘。Br2、I2单质在灼烧时挥发、升华了。注意氯气为“一定量”，可能是少量，也可能是过量。根据反应顺序知，若KI剩余，则NaBr一定存在。10．下列说法正确的是()A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．砹位于第六周期ⅦA族，其简单氢化物的稳定性大于氯化氢C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D．第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性解析：选CLi在氧气中燃...
