第二章空气、物质的构成1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2、N2、CO2稀有气体其他杂质（体积）21%78%0.03%0.94%0.03%知识点识记3.空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差空气是一种宝贵的资源（用途）1.O2：支持燃烧，供给呼吸2.N2：由于化学性质不活泼，常用作保护气；高能量下参加反应，制造硝酸和氮肥的重要原料；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。氦气密度小做氢气球空气的污染及防治：1.空气的污染源：2.对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。3.污染物的种类4.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。5.空气质量日报三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别级别越高污染程度越大目前环境污染问题:•臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）•酸雨（NO2、SO2）白色污染（塑料垃圾等）4.吸入空气与呼出气体的比较与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）1.构成物质的粒子有哪些？它们之间有什么关系？55、物质的组成和构成的有关知识、物质的组成和构成的有关知识55、物质的组成和构成的有关知识、物质的组成和构成的有关知识分子是保持物质化学性质的粒子原子是化学变化中的最小粒子离子是带电的原子或原子团.分子原子离子得失电子构成阳离子+阴离子-6.物质的微粒构成由分子构成的物质有：大多数气体（稀有气体除外）和水由原子构成的物质：稀有气体、金属单质，固体非金属单质由离子构成的物质，氯化钠氯化钠由钠离子和氯离子构成二氧化碳由二氧化碳分子构成铜由铜原子构成二、原子内部结构：质子（1个质子带1个单位的正电荷）原子核（原子核所带正电荷数称为核电荷数）（带正电）中子（不带电）原子核外电子（1个电子带1个单位负电荷）a)对任何一个原子都不显电性，核电荷数=质子数=核外电子数b)原子核集中了几乎整个原子的质量，这是因为每个质子和每个中子的质量都大约等于1个氢原子的质量，而一个电子的质量约等于一个质子的1／1836.相对原子质量=质子数+中子数三、相对原子质量：1、标准:一种碳原子（C12）质量的1／12为标准，即1.993×10-26㎏×1／12=1.661×10-27㎏2、相对原子质量＝一个该原子的质量／1.661×10-27㎏3、相对原子质量的单位是1,通常不写。4、相对原子质量=质子数+中子数（近似）5、初中阶段相对原子质量的计算中一般用等号且取整数，只有特殊的元素铜和氯保留小数点后一位小数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数4.原子结构示意图各部分表示的意义原子核及原子核及核内有核内有1111个质子个质子表示电子层表示电子层表示各电子层表示各电子层上的电子数上的电子数5.原子中的等量关系:3、离子：带电的原子或原子团同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2--（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示用分子的观点解释分子的特性：分子很小，分子间有间隔，分子在不停息的做无规则运动，同种分子性质相同，不同种分子性质不同...
