高考化学二轮复习 第2讲 化学常用计量课时达标自测（含解析）VIP免费

【成才之路】届高考化学二轮复习第2讲化学常用计量课时达标自测（含解析）1．(·江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：选BA项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1mol氯气与水反应，转移的电子数小于0.1NA，A错；B项，正确；C项，标准状况下乙醇不是气体，C错；D项不是标准状况，常温常压下2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，D错。2．（双选）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．标准状况下，22.4L乙烷所含分子数为NAD．在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子解析：选ACB项，1mol氧气和钠反应生成过氧化钠时，转移电子数是2NA，错误。D项，氯化钠中只存在离子不含分子，错误。3．(·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NHC．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子解析：选A本题考查了阿伏加德罗常数的有关知识，意在考查考生分析、解决问题的能力。8gO2的物质的量是0.25mol，每个O2分子所含电子数是16，则8gO2含有4nA个电子，A项正确；NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中NH小于0.1nA个，B项错误；标准状况下，盐酸是液体，不能利用气体摩尔体积进行计算，且HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无HCl分子，C项错误；1molNa被完全氧化时，不论生成Na2O还是Na2O2，都失去nA个电子，D项错误。4．（双选）(·惠州二模)一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积为22.4L解析：选AD由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol。若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30L·mol－1。5．下列叙述正确的是()A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是：将58.5gNaCl溶于1L水中C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1解析：选CA项未指明溶液的体积，错误。B项中，虽然58.5gNaCl恰好是1mol，但是用的是1L水，而不是最后形成1LNaCl溶液，错误。C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同，正确。D项中，CaCl2是强电解质，电离出Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol·L－1和1mol·L－1，错误。6．如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A．气体反应物的总体积为0.224LB．生成物的分子个数为0.005NAC．生成物中的N—H键个数为0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析：选C气体反应物的总物质的量是0.005mol＋0.005mol＝0.01mol，但是未给出气体所处的状态是否是标准状况，A项错误；生成的NH4Cl为离子化合物，不存在分子，B项错误；在1molNH4Cl中含有4molN—H键，故生成物中的N—H键个数为0.02NA，C项正确；由于NH水解，故D项错误。7．(·上海高考)—工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若在标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.B.C.D.解析：选DNH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5VL/22.4L·mol－1×NA＝n...