酸碱盐基础知识笔记整理VIP免费

1/4酸碱盐知识笔记整理一酸1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。HCl＝H+＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+和OH－的浓度的大小）。使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。(pH湿润相当于稀释)4、酸碱指示剂：⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（许多花汁也可作指示剂）⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。⑷常见的酸碱指示剂变色情况：指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色5、盐酸、稀硫酸的化学性质：⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水现象：金属表面有气泡生成。（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。①与铁锈反应。现象：铁锈消失，溶液变成黄色。6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O②与氧化铜反应。现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。2HCl+CuO＝CuCl2+H2O③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变）⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应)①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O②用“胃舒平”治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2OCu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O⑸与某些盐反应：①与鸡蛋壳（CaCO3）反应：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；②AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）6、酸的个性：⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。打开浓盐酸2/4试剂瓶，观察到瓶口出现了白雾，这是氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。⑵浓硫酸的个性：①浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。②浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，使之炭化。③浓硫酸具有吸水性（吸现成的H2O），可用做干燥剂，用来干燥CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2、O2、N2、CO等酸性和中性气体，不能干燥碱性气体（如：NH3）④浓硫酸易溶于水，溶解时会放出大量的热。稀释时要将浓硫酸慢慢沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。⑶硝酸有很强的腐蚀性和挥发性。二碱1、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物。2、碱的共性：⑴碱能跟酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。⑵酸＋碱→盐＋水：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2O；Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O①中和反应：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。②中和反应的实质：酸电离的H＋与碱电离的OH－结合成中性的水。③中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的。石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。3、碱＋非金属氧化物→盐＋水①CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，这一反应常用来检验二氧化碳的存在。②若要吸收或除去二氧化碳可用氢氧化钠溶液，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，是因为NaOH会吸收CO2而变质。检验NaOH是否变质，可滴入稀盐酸，看是否产生气泡；或滴入澄清石灰水，看是否产生白色沉淀。Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH③二氧化硫排入大气会污染大气，如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：H2S、SO2、HCl。④盛放氢氧化钠溶液的试剂...