高三化学知识点之铁及其化合物VIP免费

精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01辅导科目：化学年级：新高三课题铁及其化合物教学目标1、复习铁及其化合物的性质，及其转化关系。2、掌握铁离子的检验方法。3、掌握铁及其化合物有关的应用与计算。教学重点、难点教学内容一、考纲要求铁铁的物理性质A铁的化学性质B(1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应(2)铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途A(1)合金的概念及其优良特点(2)铁合金的性能及其用途钢铁的冶炼炼铁B(1)炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应炼钢A二、知识梳理1.金属键和金属晶体1）金属键：金属阳离子和自由电子之间所形成的强作用力就是金属键。2）金属晶体：通过金属键所形成的晶体叫金属晶体。（1）构成微粒：金属阳离子和自由电子（2）元素种类：金属（3）微粒间作用力：金属键（4）熔沸点：一般较高（5）典型实例：Cu、Fe等金属以及合金3）金属的物理通性（1）金属表面一般都有光泽，黄金、白银、铂金等饰品就是利用了这一性质。（2）金属具有导电性。（3）金属具有导热性。（4）金属具有良好的延展性。2.铁单质的物理性质和化学性质1）铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．2）物理性质：⑴纯铁是光亮银白色金属；⑵纯铁的抗蚀力相当强；⑶有延展性、导热性和导电性；⑷具有铁磁性，能被磁铁吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。3）化学性质：能与非金属化合，能与水蒸气、酸反应，在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化、能与盐溶液反应。①Fe等较弱氧化剂如Ag,Hg,Cu,H,I,222SFe2+②Fe等浓较强氧化剂如423222,HN,Br,Cl,SOHOOFe3+③Fe2+等氧化剂如4322222,,H,O,Br,KMnOHNOOClFe3+④Fe3+等还原剂22-2,,,S,Fe,CuSOSHIFe2+3．铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4溶名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2+3+2，+3水溶性不溶⑴跟酸反应：FeO+2H+→Fe2++2H2OFe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O3FeO+10HNO3（稀）→3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HI→2FeI2+I2+3H2O⑵氧化亚铁不稳定性：6FeO+O22Fe3O4⑶具有氧化性：FexOy+yCO△xFe+yCO28Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe4．铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色红褐色水溶性不溶不溶与酸反应Fe(OH)2+2HCl→FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+6HI→2FeI2+I2+6H2O加热分解6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3制法Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓5．Fe2+与Fe3+的检验：(1)Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+Cl2→2Fe3＋+2Cl－Fe3＋+3SCN-→Fe(SCN)3(2)Fe3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．6．Fe3＋和Fe2＋的相互转化例如：2Fe3＋+Fe→3Fe2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如：2Fe2＋+Cl2→2Fe3＋+2Cl－应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．Fe2＋Fe3＋7．进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，...