高中化学总复习一轮复习无机方程式集锦和典型习题（无答案）1/32高中化学总复习一轮复习无机方程式集锦一、元素的氧化性和还原性问题原子半径越大，原子核对电子的吸引力就：，性强；原子半径越小，原子核对电子的吸引力就：，性强。二、钠的重要方程1、钠在周期表中的位置：金属钠应该保存在：写出氧化钠和过氧化钠的电子式：焰色反应为黄色的是：焰色反应为紫色的是2、碱金属元素包含的元素有：；按照原子序数递增的顺序，原子半径，金属性逐渐：。3：钠和水4、钠和乙醇的反应5、钠和在空气中加热6、钠在空气中不加热7、过氧化钠和水高中化学总复习一轮复习无机方程式集锦和典型习题（无答案）2/328、过氧化钠与CO29：碳酸氢钠加热分解10：碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液11、工业上制备钠：12、纯碱的化学式为：小苏打的化学式为：等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强的是：原因是：13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是：15、少量的SO2和氢氧化钠溶液16、过量的SO2和氢氧化钠溶液17、碳酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是：18、碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是：19、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：（1）稳定性：（2）在水中的溶解度大的是：高中化学总复习一轮复习无机方程式集锦和典型习题（无答案）3/32（3）等温度等物质的量浓度溶液的碱性强的是：（4）等浓度的溶液和酸反应的速率快的是：（5）水溶液和氯化钙溶液反应的情况20、饱和碳酸钠溶液通如过量的CO2的现象是：原因是：21、候氏制碱法，向饱和的氯化钠溶液中通入过量的NH3和CO2，应该先通什么气体，为什么？22、向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是（结合离子方程式简要说明）向上述溶液中滴入过量CaC12溶液，观察到的现象是，原因是（结合离子方程式简要说明）23、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A.分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C.分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重24、有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢高中化学总复习一轮复习无机方程式集锦和典型习题（无答案）4/32C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取样配成溶液同浓度的溶液，滴入酚酞观察溶液颜色25、25℃，101kPa下：②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)△H＝－511kJ/mol下列说法正确的是（）A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C、常温Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D、25℃、10lkPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)△H＝－317kJ/mol二、铝的重要方程1、镁铝在周期表中的位置：镁铝不用特殊保存的原因：2、金属铝和氢氧化钠溶液3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液6、工业上制备铝①2Na(s)O2(g)＝Na2O(s)12＋△H＝-414kJ/mol高中化学总复习一轮复习无机方程式集锦和典型习题（无答案）5/327、氧化铝和氢氧化钠溶液的反应8、氯化铝溶液加过量的氨水9：铝和氧化铁的铝热反应10、氧化铝的用途：氢氧化铝的用途：11、氯化铝的水解离子方程式：12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合13、氢氧化铝的电离方程式14:偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合出现白色沉淀（写离子方程式）15、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3高中化学总复习一轮复习无机方程式集锦和典型习题（无答案）6/32②...
