第1页乙醛醛类一、学习目标：1、掌握乙醛的结构2、了解乙醛的物理性质3、掌握乙醛的化学性质二、知识回顾：1、写出有关的化学反应方程式：①、CH3CH2OH+O2②、CH3CHOHCH3+O2催化氧化的条件：①、②；（二）、乙醛的组成与结构：乙醛的分子式：，结构式：，结构简式：，官能团：，官能团的结构式：，官能团结构简式：，官能团的电子式：。（三）、物理性质乙醛是色、具有气味的体，密度比水，沸点为20.8℃。挥发，燃烧，能与等互溶。（四）、化学性质官能团决定物质的，乙醛的化学性质主要由决定。1、加成反应与碳碳双键相似，醛基中的能够发生加成反应（如H2），有关的化学方程式为：，该反应的条件：，分析断键的位置为键。还原反应：在有机化学反应中，有机物分子中得或失的反应。2、氧化反应：①可燃性：乙醛在氧气中燃烧，发出色火焰，有关的化学方程式：【思考】等物质的量的乙炔与乙醛耗氧量。②催化氧化在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛会被氧化，有关的化学方程式为：，断键的位置：，（在醛基中的碳氢之间插入），可以利用这个反应制取。氧化反应：在有机化学反应中，有机物分子中得或失的反应。三、小节提升：1、根据所学知识归纳总结乙醇、乙醛、乙酸的关系，并用相关的化学方程式加以表示第2页乙醛醛类一、学习目标：1、掌握乙醛的氧化反应二、（一）、银镜反应第一步：在洁净的试管里加入1mL2％的溶液，然后一边试管，一边逐滴滴入2％的稀，现象：，化学方程式：。第二步：继续滴加稀氨水，现象：，此时得到的溶液叫做溶液；化学方程式：。银氨溶液溶质的名称：，化学式：。第三步：滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在温热，现象，化学方程式：。应用：检验的存在。实验室通常用清洗除去银镜。（二）、与Cu(OH)2反应第一步在试管里加入10%的的溶液2mL,滴入2%的溶液4～6滴，现象：，有关的化学方程式：。第二步：振荡后加入溶液0.5mL用加热到沸腾。现象，反应的方程式：。应用：检验的存在。（三）乙醛中滴入酸性高锰酸钾溶液或溴水，高锰酸钾溶液或溴水溶液色。三、合作探究：1、某有机物能使溴水褪色，你一定能说明他含有醛基吗？为什么？四、小节提升：分析并分别归纳出乙醛的银镜反应、与Cu(OH)2反应成功的关键所在？乙醛醛类一、学习目标：1、掌握醛类的结构2、掌握醛类的化学性质二、（一）醛类1、概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。2、醛类的通式：，官能团：，饱和一元醛的通式3、醛类的化学通性：（1）加成反应：RCHO十H2（反应）如：CH3CH2CHO+H2催化剂△催化剂△第3页（2）氧化反应①、燃烧：与乙醛相似，醛燃烧生成。②、催化氧化：RCHO+O2催化剂△如：CH3CH2CHO+O2催化剂△③、银镜反应：RCHO++++如：CH3CH2CHO+Ag(NH3)2OH△④、新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO＋△＋＋如：CH3CH2CHO+Cu(OH)2△⑤、使酸性高猛酸钾与溴水。三、合作探究：1、糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生砖红色沉淀．说明葡萄糖分子中含有基2、写出O=CHCH=O分别与H2、O2、银氨溶液、氢氧化铜反应的方程式：乙醛醛类一、学习目标：1、掌握甲醛的性质与用途二、甲醛（1）结构特点：甲醛的分子式，结构式，结构简式。（2）物理性质：甲醛又叫，是一种色具有气味的体，溶于水。含35％～40％的甲醛水溶液叫。甲醛毒，装饰材料释放出的气体中含有甲醛，要注意安全及环境保护。烃的含氧衍生物中，甲醛是唯一的气态物质。（3）、甲醛的化学性质（具有醛类所有的化学性质）分别写出甲醛与H2、O2、银镜反应、氢氧化铜反应方程式：△第4页三、合作探究：含有0.30ｇ甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有多少？如果是乙醛呢，应该生成银多少？在书写化学方程式时有什么不同点？
