电化学选择题第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1．下列说法正确的是A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．常温时，浓度均为0.01mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝0.02mol/LD．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变【答案】A【解析】A项中，7.8克Na2S或Na2O2都是1mol，故化合物也是1mol，阴离子是1mol，正确。B项中用铜做电极电解CuSO4溶液实质为电镀，没有总反应方程式。C项中，没有考虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系：c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝0.01mol/L。D项中，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，KW变大。2．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液【答案】D【解析】试题分析：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了原电池。同时X棒变粗，Y棒变细，则X为正极，活动性弱，Y为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的金属的盐溶液。分析各个选项，可知正确的选项为D。考点：考查原电池构成的条件及应用的知识。3．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（）A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO2【答案】D【解析】试题分析：用铂电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑.在整个闭合回路中电子转移数目相等。所以n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。所以n(O2)=0.1mol.在标准状况下其体积为2.24L。选项为D。通电考点：考查电解的化学反应原理的应用的知识。4．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Z＞X＞Y＞M＞NB．Z＞Y＞X＞M＞NC．Z＞X＞Y＞N＞MD．X＞Y＞M＞N＞Z【答案】A【解析】试题分析：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；证明M为原电池是正极，所以活动性Y＞M；②在原电池反应中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，由于电子从M极流出，经过外电路，流入N极，所以活动性M＞N；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑。证明Z的活动性很强。在题目提供的所有的元素中是最强的。④水溶液中，X+Y2+=X2++Y，则证明活动性X＞Y。所以这五种金属的活动性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞M＞N。选项为A。考点：考查金属活动性顺序的比较方法的知识。5．下列叙述中正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动【答案】D【解析】试题分析：A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属或非非金属。错误。B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中由于Zn活动性比Cu强，所以Zn是负极，铜是正极。错误。C．马口铁（镀锡铁）破损时由于金属活动性Fe>Sn,所以在与电解质溶液接触活动性强的Fe先被腐蚀。错误。D．原电池工作时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，所以电解质溶液中的阴离子向正电荷较多的负极移动。正确。考点：考查原电池的形成条件及工作原理的知识。6．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【答案】AC【解析】试题分析：银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2...
