高考化学 4.2 富集在海水中的元素-氯光盘独有 新人教版VIP免费

【把握高考】高考化学4.2富集在海水中的元素-氯光盘独有（人教版）1.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到物质的组成不可能是（已知还原性SO2-3>I->Br-）（）A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、I2、Na2SO4D.NaCl、NaI、Na2SO4、NaBr3.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是＿＿＿＿＿＿＿＿。①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③次氯酸钠和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。A.①②⑥B.②④⑥C.①④⑥D.全部可以(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）①装置B的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③装置E的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。④写出装置F中发生反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在＿＿＿＿＿＿＿＿与＿＿＿＿＿＿＿＿之间（填装置字母序号），装置中应放入＿＿＿＿＿＿＿＿。②氯气不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气无漂白性；氯气能使湿润的有色布条褪色，则说明次氯酸有漂白性。③氯气不易溶于水，易溶于有机溶剂，故用CCl4吸收氯气，而使HCl进入F装置。（4）在E、F间再加一个洗气瓶，并装入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条），如果试纸不变色（或湿润的有色布条不褪色），则证明进入F装置的只有HCl，而无Cl2；因为氯气能氧化KI，生成碘单质，从而使淀粉试纸变蓝（Cl2也可以使湿润的有色布条褪色）。【答案】（1）D（2）随着反应的进行，盐酸浓度变稀，变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（3）①证明有水蒸气产生并除去水蒸气白色变蓝色（或其他合理答案）