2015年练习题VIP免费

课堂练习一．选择题1．下列离子方程式正确的是A．lmolCl2通入含有2molFeI2的溶液中：B．向银氨溶液中加入足量的盐酸：C．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OD．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：2．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是A．A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型B．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族C．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强D．B与C形成的化合物中一定含有共价键3．化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是A．a>bB．增大压强；平衡状态II不移动C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D．反应II、Ⅲ均为放热反应二．非选择题4．二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。(1)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为_________________________________________________。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是__________________________________________。(2)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________________________。(3)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。题11图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。①电源负极为_______极(填A或B)：②写出阴极室发生的反应为：____________________________、____________________________；③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为______________。5．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．（1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入ImolCO和2molH2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．①达到平衡时，CO的转化率为。②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____。A．B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的颜色保持不变F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）已知在常温常压下：（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。①该电池负极的电极反应式为____②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为。