高中化学 第二章 分子结构与性质复习课 新人教版选修3VIP免费

【步步高学案导学设计】-学年高中化学第二章分子结构与性质复习课新人教版一、化学键的分类及共价键的分类1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O2．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键3．下列分子中无π键的是()A．C2H4B．C2H6C．O2D．N24．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4二、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论与分子的空间立体构型5．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()A．NH为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为折线形(V形)D．PCl3为三角锥形6．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型是()A．平面四方形B．正四面体形C．四角锥形D．平面三角形7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2三、分子的性质8．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央9．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()A．Li、Na、K、PbB．HF、HCl、HBr、HIC．LiCl、NaCl、KCl、RbClD．F2、Cl2、Br2、I210．对X—O—H型化合物而言，X是除去H、O外的其他元素，下列各说法中，不正确的是()A．当X是活泼的金属时，它一定是强碱B．当X是得电子能力很强的非金属元素时，X—O—H一定为酸C．X—O—H的水溶液不能导电D．X—O—H不可能是直线形的四、高考真题11．(·上海，8)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH312．(·海南，22)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键13.(·福建理综，30)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是________________。(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道受NH3分子提供的______________形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________。五、综合应用14．用A.金刚石B．MgF2C．NH4ClD．NaNO3E．干冰(CO2)F．固体碘，填写下列空白。(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是____________，只存在离子键的是________。(3)由极性键构成的非极性分子是________。(4)可能溶于CCl4的有________．15．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为________________________________________________________________________。(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等...