突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(2012·新课标全国卷，9D)(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()【抓“两看”，突破陷阱】一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(2012·新课标全国卷，9C)【排“干扰”，突破陷阱】给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA氧原子()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA()(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()【记“组成”，突破陷阱】1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。题组四电解质溶液中粒子数目的判断4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA()【审准“题目”，突破陷阱】1．是否有弱离子的水解；2．是否指明了溶液的体积；3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()【记“隐含反应”，突破陷阱】题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()【“分类”比较，突破陷阱】1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。2．量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。4．注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。
