《物质的量在化学实验中的应用》PPT课件VIP免费

三、物质的量在化学实验中的应用2.化学计量在实验中的应用第一课时[课前复习]1、阿伏加德罗定律:同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子pv=nRT2、阿伏加德罗定律的推论有哪些？2n1n2N1N2V1V2121MMρρ2n1n2p1p浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。溶质的质量分数：把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数数学表示式：溶质的质量分数＝溶质的质量(g)×100%溶液的质量(g)〖引入〗定义：1.物质的量浓度符号：数学表达式：常用单位：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。cBB—溶质物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积cB=nBVV—溶液的体积mol/L（或mol·L-1）简单应用简单应用[例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05molNaOH的水溶液m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g简单应用简单应用•100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。•200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量浓度是。•某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为L5.6g5mol/L0.52.2.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。•NaOH=Na++OH-•则有c(NaOH)=c(Na+)=c(OH-)•Ca(OH)2=Ca2++2OH-•如果c[Ca(OH)2]=0.5mol/L•则有c(Ca2+)=0.5mol/L•c(OH-)=1mol/L•Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-•如果c[Al2(SO4)3]=1mol/L•则有c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2mol/L•c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3]=3mol/L•即在AaBb的溶液中如果有：AaBb=aAb++bBa-•则必定有：c(Ab+)=ac(AaBb)c(Ba-)=bc(AaBb)且满足电荷守恒电荷守恒：任何溶液中所有阳离子所带正电荷之和一定等于溶液中所有阴离子所带负电荷之和。3.3.溶液的稀释定律溶液的稀释定律c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)m(浓溶液)·ω(浓溶液)=m(稀溶液)·ω(稀溶液)c1V1=c2V2m1ω1=m2ω2原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）（稀释前后溶液中溶质质量不变）例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？解根据溶液稀释定律有：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)即有：0.1L×18mol·L-1=2L×c[H2SO4(aq)]解得：c[H2SO4(aq)]=0.9mol·L-1答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9mol·L-14.4.物质的量浓度与质量分数的关系物质的量浓度与质量分数的关系•c(B)=)()(LmolM(B)ω(B)ρ(B)×103c—物质的量浓度（mol∙L-1）ρ—溶液密度（g∙mL-1）ω—质量分数M—溶质的摩尔质量（g∙mol-1）例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解：)4SO2M(H)4SO2ρ(H)4SO2ω(H)4SO2c(H3101133··10·84.%83molgLcmcmg9819Lmol/4.18[复习回忆]怎样配制100g10%的NaCl溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？(1)计算：m(NaCl)=100g×10%=10gm(H2O)=100g-10g=90g(2)称量：(3)溶解：思考：1、如何配制一定物质的量浓度的溶液？容量瓶1.形状：①一条刻度线②温度和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.标注：3、容量瓶使用的注意事项：（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格）（2）用前要检查容量瓶是否漏液；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5第一步：计算：实验步骤：•m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g所需氯化钠的质量为5.9克配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。称量时能将NaCl固体...