第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应1激趣入题2新知预习3预习检测4课堂探究5课时作业激趣入题•在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。从五千年前使用青铜器，三千年前进入铁器时代，直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。几千年来，人类一直在努力探求从矿石中获得金属的方法。当某种金属的提炼技术获得突破，并在经济上可行后，这种金属的应用就有可能获得迅速发展，同时也有可能极大地推动其他技术的发展，成为社会进步的巨大推动力。•要想了解金属的更多用途，让我们走进教材，一起学习金属与非金属的反应。新知预习•一、金属的通性•1．金属的存在及含量：•(1)存在：绝大多数金属以__________的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金等以游离态的形式存在。•(2)原因：多数金属的化学性质____________。•(3)含量：地壳中含量占第一位的金属元素是______。•点拨：地壳中含量占第一位的元素是氧。化合态比较活泼铝•2．物理通性：•(1)共性。•颜色：除了铜、金外，大多数为银白色，有金属光泽；•状态：常温下，大部分金属是________，汞是________；•三性：金属具有良好的__________、__________，有__________。•(2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。•点拨：汞，俗名水银，常温下唯一一种液态金属。固体液体导电性导热性延展性•3．化学通性：•(1)金属的原子结构与化学性质。•①钠、镁、铝的原子结构示意图。•Na：________；Mg：________；Al：__________。•②金属的原子结构与化学性质的关系。•金属的最外层电子数不超过4个，在反应中易________电子，表现________性，作________剂。失去还原还原•(2)金属的化学性质(写出相应的离子方程式)。•二、金属与非金属的反应•1．钠与氧气的反应：•(1)实验探究。实验操作常温条件加热条件实验现象新切开的钠具有________色的金属光泽，在空气中很快________钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈______色，生成________色固体银白变暗黄淡黄•(2)实验结论。•①钠的物理性质。•钠是__________金属，硬度______，熔点______，通常保存在__________________。•②钠与氧气的反应(写出反应方程式)。•常温下：____________________________•加热时：______________________•点拨：钠与氧气反应特点：条件不同，产物不同，与氧气的用量无关。银白色小低石蜡油或煤油中4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====△Na2O2•2．铝与氧气的反应：用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察实验操作再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水清洗)，除去表面的氧化膜，再加热至熔化实验现象铝箔先________，失去光泽，熔化的铝不滴落实验原因铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点________铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落化学方程式__________________________熔化高于4Al＋3O2=====点燃2Al2O3•3．金属与Cl2、S的反应：金属与Cl2、S等物质反应生成相应的__________、__________。氯化物硫化物预习检测1．将下列物质与其颜色连线。2．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是()A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同D．金属元素的单质在常温下都呈固态3．下列金属在空气中能形成致密氧化物保护膜的是()A．FeB．AlC．AuD．NaBB4．金属钠在氧气中燃烧，生成物是()A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠5．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤BD6．下列关于铝的叙述中不正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝容易失去电子，表现还原性C．铝在空气中用酒精灯点不着D．在常温下，铝不能与氧气反应D课堂探究•问题探究：金属钠长时间露置于中空气中会不会生成Na2O2?•探究提示：不会。钠只有在加热条...
