离子浓度练习题1、下列关于电解质溶液说法不正确的是（）A、0.1mol/L的氨水中，C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)B、常温下，PH=7的硫酸铵和氨水的混合溶液中，C(NH4+)>C(SO42-)C、若酸性HA>HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有：C(A-)>C(B-)>C(OH-)>C(H+)D、NaHSO3和NaHCO3溶液中，水的电离均受到抑制。2、下列关于电解质溶液说法正确的是（）A、向V1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入V2L0.1mol/L的NaOH溶液，若V1>V2，则溶液中一定有：C（CH3COO-）>C（Na+）>C(H+)>C(OH-)B、PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液中，C（CH3COO-）>C（Na+）>C(H+)>C(OH-)C、向水中加入氯化铵固体，水的电离平衡正向移动，KW也增大。D、稀释醋酸溶液，溶液中H+和CH3COOH数目均减小。3、下列关于电解质溶液说法正确的是（）A、若0.1mol/L的NaHA溶液中，C(H2A)>C（A2-），则溶液中离子浓度关系为：C（Na+）>C(HA-)>C(H+)>C(OH-)>C（A2-）B、在Na2S溶液中c(Na+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)C、某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12，该温度下欲使溶液的PH=7，则PH=4的硫酸溶液与PH=9的NaOH溶液应按体积比9:1的比例混合。D、PH值相等的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaOH溶液，C（Na2CO3）>C（NaHCO3）>C（CH3COONa>C（NaOH）4、下列关于电解质溶液说法不正确的是（）A、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c（CH3COOH）+2C（H+）=c（CH3COO—）+2c（OH-）B、向10ml0.1mol/L的氯化铝溶液中加入35ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液，混合溶液中：C（Na+）>C(Cl-)>C(AlO2-)>C(OH-)>C(H+)C、PH=4的氯化铵溶液中水电离出的C(H+)是PH=4的醋酸溶液中水电离出的C(H+)的106倍。D、PH=2的盐酸和醋酸，稀释100倍后PH均等于4.5、下列关于电解质溶液说法正确的是（）A、氨水与盐酸等体积混合后溶液呈中性，则原氨水和盐酸的浓度关系为：C（NH3.H2O）=C(HCl)B、0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.2mol/LC、向200ml0.1mol/L的NaOH溶液中通入448ml（标况下）CO2气体，充分反应后溶液中的离子浓度关系为：C（Na+）>C（CO32-）>C（HCO3-）>C(OH-)>C(H+)D、PH=5的氯化钾和醋酸的混合溶液中，C（CH3COO-）+C(OH-)=C(H+)6、下列关于电解质溶液说法不正确的是（）A、0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，溶液中：c（CH3COO—）>C（Na+）>c（CH3COOH）>C(H+)>C(OH-)B、常温下，在含amolNH4NO3的溶液中加入bL氨水，使溶液PH=7，若氨水的电离常数为m，则加入氨水的浓度C=（a×10-7）/(bm)。C、PH相同的CH3COONa和KF溶液中，C（Na+）-c（CH3COO—）=C（K+）-c（F—）D、室温下如果将0.1mol氯化铵和0.05mol氢氧化钠全部溶于水所得的溶液中NH4+和H+的物质的量之和比OH-的物质的量之和多0.05mol.7、下列关于电解质溶液说法不正确的是（）A、现有常温下的4种溶液：①PH=11的氨水；②PH=11NaOH溶液；③PH=3的CH3COOH溶液；④PH=3的硫酸溶液，4份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为③=④=②=①。B、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中：C（H+）+C(HCO3-)+C(H2CO3)=C(OH-)C、10ml0.1mol/L的氨水中加入30ml0.1mol/L的盐酸溶液，混合溶液中：c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH—)D、常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液PH=9，则0.1mol/L的CH3COOH溶液PH=3.
