专题6物质结构与性质提能力VIP免费

1．下列推论正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析：本题考查物质结构的相关知识，通过演绎推理考查考生思维的严密性。选项A，由于NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3。选项B，PH与NH结构相似，为正四面体结构。选项C，SiO2是原子晶体。选项D，C3H8中3个C原子不在一条直线上，且C3H8为极性分子。答案：B2．(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式________________。(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。请回答：①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是________________(填化学式)。②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)________________。③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为________。④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为________，中心原子的杂化方式为__________________________________________________________。解析：(1)根据图1中X的前五级电离能，从其第三电离能开始突增，因此其最外层有两个电子，故X为Mg(注意Be原子只有4个电子，没有第五电离能)，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2。(2)根据图2中元素单质的沸点，可知A～H为C～Al。①单质形成的晶体为分子晶体的有N2、O2、F2、Ne等，其中N2、O2中既含有σ键又含有π键。②B、C、D三种元素分别为N、O、F，第一电离能大小顺序为：F>N>O(注意N、O电离能反常)。③Al、Cl形成的化合物为1AlCl3，根据其化合物的物理性质，可以推断其含有共价键。④B和F形成的化合物BF3为平面三角形结构，中心原子B的杂化方式为sp2。答案：(1)1s22s22p63s2(2)①N2、O2②F>N>O③极性共价键(或共价键，或共价键与配位键)④平面三角形sp23．(1)如图是氖元素的一种核素的表示方法。请按该图的式样表示出中子数为28，质量数为52的铬元素(Cr)的一种核素。(2)Mn、Fe两元素的部分电离能数据见下表：元素MnFe电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，Mn2＋再失去一个电子比Fe2＋再失去一个电子难。原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下表列出了一些共价键的键长：共价键C—FC—ClC—BrC—IC—CC—Si键长/pm98161182204154170请结合相关晶体结构的知识回答下列问题：①CF4、CCl4、CBr4、CI4中C原子的杂化方式为________。②CF4、CCl4、CBr4、CI4四种物质中热稳定性最强的是________，沸点最高的是________。(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。(2)Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态2(或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)(3)①sp3②CF4CI4(4)2∶14．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molY2X2含有σ键的数目为________。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为___________...