第一节元素周期表基础知识梳理一、元素周期表、年，门捷列夫根据相对原子质量的顺序制出第一张元素周期表。、原子序数与原子结构之间的关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数、周期序数电子层数。周期序数用阿拉伯数字表示。元素周期表目前有个周期。第、、周期称为短周期，分别含有、、种元素；第、、周期称为长周期,分别含有、、种元素；第周期称为不完全周期。、元素周期表有个纵行，称为族，共个族。族序数用罗马数字表示。元素周期表中含有个主族IA族VHA族、个副族III族vn族、I族II族、个第哪族三个纵行和个族稀有气体。主族元素族序数最外层电子数。稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为，因而叫做族。二、元素的性质与电子结构、碱金属（IA）元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫原子结构同：最外层均为个电子异：电子层数依次增多，核电荷数依次增多，原子半径依次增大元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强单质性质同：均为强还原性（均与、等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小化合物性质同：氢氧化物都是强碱。过氧化物具有漂白性，均与水反应产生；异：氢氧化物的碱性依次增强。注：①比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。②，比水重，故与水反应时，应沉在水底。③与反应时，为；可为，；，，的反应生成物更复杂。、卤族（VA）元素：氟、氯、溴、碘、砹AA相似性卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为一价。氯、溴、碘的最高正价为价，有的还有、、价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为和除外。卤族元素的单质：①均为双原子分子；②均能与化合：；③均能与水不同程度反应，其通式除外为：=；④均能与碱溶液反应；⑤、、在水中的溶解度较小逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶。递变性原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色f黄绿色f深红棕色f紫黑色，状态从气f气f液一固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。阴离子的还原性逐渐增强。氢化物的稳定性逐渐减弱。最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱氟没有含氧酸。注：利用卤素单质间的置换反应结合有机溶剂层颜色的方法来检验卤素单质。卤素单质在不同溶剂中的颜色水苯酒精黄绿色橙黄色橙红色橙红色橙红色褐色紫红色紫红色褐色说明：密度：水苯；浓度不同颜色深浅有所不同。小结：元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。三、核素、原子或离子的质量关系：质量数质子数中子数元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量元素的近似相对原子质量与同位素的近似相对原子质量（质量数）、原子或离子的电荷关系：中性原子：质子数核外电子数核电荷数阴离子：核外电子数质子数离子电荷数阳离子：核外电子数质子数一离子电荷数AX的含义ZAX表示一个质量数为、质子数为的原子。L核外T电子T电子扫E布原子结不同原子“间的联系质子数不同电子数不'■电子式严同位素、核素/I1核內T质子、中子T核组戚符号相对原子质壘；根据原子;IIA[I随族位周期表的分子种副族排列位苴10NelsAr药处弭丫亡盘屛11「化合价得失电子离子的性质氧化物氢化物氢氧化物-含窜醯相働性（宏观相似、同主族相似、位苴相近相似）谨变性（同周期谨变、同主族谨变、宏观上迅变）元素周期表（有多种形/构（原子半径、电子扫E布、离子结构）夕位\性（原子性质、貝体物质的性质）—!根据元蓋;|周期律寻'|找不同元!；素间AXa中表示质量数，表示质子数，表示粒子所带的电荷数和电性，表示组成该Zb粒子的原子数目。、核素、同位素的特征及原子种类的判断具有一定的质子数和中子数的一种原子叫做核素，质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）...
