排查落实练十五物质结构与性质(教师用书独具，学生用书本部分需单独订购。)一、回扣基础正误判断1.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个完全相同的电子。()答案：√2.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反。()答案：×3.M层全充满而N层为4s2的原子与核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族。()答案：×4.2p能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s22p5。()答案：×5.N原子最外层电子的轨道表示式：()答案：×6.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2。()答案：×7.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。()答案：×8.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大。()答案：×9.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。()答案：×10.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的。()答案：×11.SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化。()答案：√12.NH4＋的电子式，呈平面形结构。()答案：×13.CS2为V形的极性分子。()答案：×14.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1。()答案：×15.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键。()答案：×16.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子。()答案：×17.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。()答案：×18.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。()答案：×19.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋。()答案：×20.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①。()答案：√21.①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④。()答案：√22.具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4第一电离能最大的是③。()答案：√23.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高。()答案：×24.原子晶体中，共价键越强，熔点越高。()答案：√25.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体。()答案：×26.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同。()答案：×27.分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键。()答案：√28.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子。()答案：×二、化学用语规范书写1.微粒结构示意图Na＋________Cl________Fe________Fe3＋________N________答案：2.核外电子排布式Na＋________Cl－________Fe________Fe3＋________N________Cr________Cu________Ti________Ni________答案：1s22s22p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d51s22s22p31s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d84s23.轨道表示式Mg________N________O________Fe原子的外围电子轨道表示式________Cr原子的外围电子轨道表示式________答案：MgNOFe原子的外围轨道表示式：Cr原子的外围轨道表示式：三、常见模型熟记于心1.常见分子的空间构型及中心原子杂化类型空间构型杂化类型CH4NH3H2OCO2BeCl2BF3C2H2C2H4苯答案：空间构型杂化类型CH4正四面体sp3NH3三角锥形sp3H2OV形sp3CO2直线形spBeCl2直线形spBF3平面正三角形sp2C2H2直线形spC2H4平面形sp2苯平面正六边形sp22.常见晶体结构模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与____个碳以共价键结合，形成________结构。(2)键角均为________。(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内。(4)每个C参与4条C－C键的形成，C原子数与C－C键数之比为____SiO2(1)每个Si与____个O以共价键结合成________结构。(2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，n(Si)∶n(O)＝________。(3)最小环上有________个原子，即________个O，________个Si。分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子。(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有____个。离子晶体NaCl(...
