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1.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是()A.每生成2molAB时吸收bkJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA－A和1molB－B键时放出akJ能量答案：B解析：1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2molAB(g)时吸收(a－b)kJ热量，A错误、B正确；由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；断裂化学键时吸收能量，D错误。2.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1答案：B解析：选项A中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C中ΔH的单位错误；选项D是放热反应，ΔH应小于0。3.反应Br＋H2===HBr＋H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是()A.反应热：过程Ⅰ>过程ⅡB.两个过程的反应热是相同的，ΔH＝－80kJ·mol－1C.该反应为吸热反应D.过程Ⅰ中使用了催化剂答案：C解析：两过程的反应热相等，A错误；由图知，两个过程的反应热都为＋80kJ·mol－1，B错误；反应物的总能量低于生成物的总能量，需要吸热，C正确；过程Ⅱ使用了催化剂，D错误。4.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A.＋2590.4kJ·mol－1B.－2590.4kJ·mol－1C.＋1295.2kJ·mol－1D.－1295.2kJ·mol－1答案：B解析：据题意知放出161.9kJ热量时生成的CO2的物质的量为5mol·L－1×0.1L÷2＝0.25mol，所以ΔH＝－161.9kJ·mol－1×16＝－2590.4kJ·mol－1。5.[2013·福建德化三中月考]下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2C.白磷比红磷稳定D.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH1>0答案：A解析：金刚石的能量高于石墨的，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，B不正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C不正确；反应应该是放热反应，D不正确，答案选A。6.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C.干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同答案：B解析：A项，也存在生成物的总能量高于反应物的总能量的反应，此种反应属于吸热反应，故A错；C项，干冰汽化是物理变化，不是化学反应，故C错误；根据ΔH＝生成物的焓值－反应物的焓值，可知，焓变与反应条件无关，故D错。7.[2014·安庆模拟]根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应答案：D解析：因为碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之间存在离子键，CO32－中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸收能量，新键形成放出能量，C正确。需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应，就是放热反应，D错误。8.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是()A.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196.6kJ/molB.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/molC.SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ/molD.SO2(g...