高考化学大一轮复习讲义 第十二章 第3讲 晶体结构与性质VIP专享VIP免费

第3讲晶体结构与性质[考纲解读]1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。考点一晶体的常识1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒________排列结构微粒____排列性质特征自范性熔点异同表现二者区别方法间接方法看是否有固定的________科学方法对固体进行________实验2.得到晶体的途径(1)______________。(2)________________。(3)______________。3．晶胞(1)概念描述晶体结构的________。(2)——晶体中晶胞的排列无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有________。②并置：所有晶胞________排列、________相同。4．晶格能(1)定义气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：______________。(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越____。②离子的半径：离子的半径越____，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越________，且熔点越____，硬度越____。1．判断下列叙述是否正确：(1)固态物质一定是晶体()(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同()(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列()(4)凡有规则外形的固体一定是晶体()2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？(2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？3．有关晶格能的叙述正确的是()A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小4．下列物质均属于离子化合物，你认为可能作为耐火材料的是()A．K2O2B．Na2OC．NaClD．Al2O3特别提醒(1)具有规则几何外形的固体物质不一定是晶体，如玻璃。(2)“”“晶胞是从晶体中截取出来的具有代表性的最小部分，而不一定是最小的平行六面”体。(3)在计算晶胞中微粒个数的过程中，不要形成思维定势，任何形状的晶胞均可使用分割法。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共用。考点二四种晶体性质比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子、粒子间的相互作用力硬度有的____，有的____熔、沸点有的____，有的____溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多数易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)5．判断下列说法是否正确：(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子()(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子()(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高()(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()6．CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？特别提醒(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710℃，MgO的熔点为2852℃。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97℃，尿素的熔点为132.7℃。7．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。(1)其中只含有离子键的离子晶体是____________________________________________；(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是____________________________；(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是____________；(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是____________；(5)其中含有极性共价键的非...