弱电解质的电离（2课时）主要内容：强弱电解质的概念；电离方程式书写；弱电解质的电离平衡及电离常数（一元及多元弱酸/碱的电离）一、课程目标能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。二、教材分析从具体的知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离平衡又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。因此，本节知识对于后续章节的学习有重要作用。本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。学生在必修1的基础上需进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。三、教学目标1、知识与技能：掌握强电解质与弱电解质的概念；了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响；了解电离平衡常数及电离度。2、过程与方法：通过化学平衡移动学习过程理解电离平衡和移动的原因和结果,体会学习相关理论方法(类比迁移)。3、情感态度与价值观：体会化学实验和科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。四、教学重难点重点：强、弱电解质的概念；弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡五、教学方法启发式教学实验探究合作学习自主学习讲练结合演示教学六、教学过程【实验3-1】建立强、弱电解质的概念，实验中应该强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c（H+）的大小，通过对溶液中pH的测定也能证实这一点；（4）对基础好的学生，可说明：pH的实际意义是溶液中c（H+）的负对数，使学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。据此，可得到的实验结论是：（1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c（H+）大，推断：在水溶液中，HCl易电离，HAc较难电离；（2）等浓度的盐酸比醋酸的pH小，且盐酸的浓度与盐酸中c（H+）几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离的，而HAc分子只有部分电离。最终结论：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。（引出强电解质和弱电解质的概念）知识回顾1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（酸碱盐、水等）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（大多数有机物、NH3、及非金属氧化物NO2、SO3、CO2等）注意：（1）属于化合物范畴，排除单质和化合物；（2）导电的不一定是电解质，如石墨；（3）NO2、SO3、CO2等水溶液导电但不是电解质；（4）BaSO4等难溶盐水溶液不导电，但是熔融时能导电，也是电解质（5）共价化合物——水溶液中电离，熔融状态下不电离（如酸）离子化合物——水溶液或熔融状态下均电离（如碱盐）新课导入盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？【引导】醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？2、强电解质与弱电解质【实验3-1】（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）上述盐酸和醋酸的c(H+)是否相等？结论：盐酸溶液中存在H+、Cl-，无HCl分子；醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子同浓度的盐酸和醋酸H+浓度不同，二者的电离程度不同。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱等。注意：1)强电解质和弱电解质的根本区别在于电离程度不同2)电解质的强弱与溶解性无关如：BaSO4为强电解质、CH3COOH为弱电解质3)强电解质溶液的导电性不一定强电解质溶液的导电能力：溶液中离子溶度的大小；溶液中离子所带电荷的多少4)所有的离子化合物都是强电解质----强、弱电解质分类及比较见表P37----【例1】下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol·L-1氨水可以使酚酞变红D.0.1mol·L-1氨水OH-1的浓度...
