山西大学附中2012—2013学年高二第一学期（10月）月考化学试题考试时间：65分钟考试内容：选修四盐类水解以前请将解答写在答题卡上一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。共21小题，每小题2分，共42分）1．下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率D．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大2．在一支注射器中，装有NO2和N2O4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2NO2(g)N2O4(g)在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比A．由红棕色变为无色B．变浅C．由无色变为红棕色D．变深3．某化学反应的△H=—122kJ·mol-1，∆S=+231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行4．下列方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B．CO2+H2OHCO3—+H+C．CO32—+H2OHCO3—+OH—D．HS—+H2OS2—+H3O+5．0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于A．5．6B．7．0C．8．4D．13.06．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C．0．2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．25℃与60℃时，水的pH相等7．甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1B．甲、乙两溶液肯定均呈酸性C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较8．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量9．20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为01mol/L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是用心爱心专心1A加入适量的CuSO4固体B加入少量的氢氧化钠固体C通入适量的H2S气体D加入适量水10．25℃时，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变11．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．盐酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C．醋酸与锌反应速率较大D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大12．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A、滴加甲基橙显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B、pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D、所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO32-、NO3-、Pb2＋13．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2gB．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL14．实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂15．室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是A、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合B、pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合C．0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合D．pH=9的溶液稀释1000倍16．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质...
