1、化学反应的热效应-(2)VIP专享VIP免费

专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应化学反应的焓变能量变化热能变化光能变化电能……知识回顾物质发生化学变化时，不仅有新物质生成，还伴有能量变化。化学变化物质变化这些能量变化有哪些表现形式呢？化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化.许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。一、反应热和焓变1.反应热：2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号：∆H单位：kJ/mol在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量.kJ·mol-1即：化学反应的焓变等于恒压反应热。①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③所有的燃烧反应④大多数化合反应常见的放热反应：二、放热反应和吸热反应：有热量放出的化学反应，△H0﹤注意：是放热但不是反应：浓硫酸的稀释、固体NaOH溶于水、物质状态变化：气态→液态→固态等1、放热反应：常见的吸热反应：①大多数的分解反应②NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的反应③H2、C、CO还原某些氧化物，如H2还原CuO④C与CO2高温反应生成CO2、吸热反应：有热量吸收的化学反应，△H0﹥注意：是吸热但不是反应：铵盐溶于水、物质状态变化：固态→液态→气态等【交流与讨论1】需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？不一定，反应的放热吸热与是否加热无必然联系1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。热化学方程式与化学方程式有什么不同?如何正确书写热化学方程式?热化学方程式有什么意义?第2页的交流与讨论三、热化学方程式:2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。3、书写热化学方程式注意事项:（4）热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。它不表示分子个数，表示的是物质的量。（2）热化学方程式中必须注明物质的聚集状态气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）（1）书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强，则表示是在250C、101KPa条件下的反应热。不用标反应条件。（3）热化学方程式的最右边用△H标明一定条件下反应放出或吸收的热量，且注明ΔH的单位kJ·mol－1，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热。另注意：热化学反应方程式中不用标反应条件、用“”表示、当化学反应逆向进行时,H△数值不变,但符号相反.5、△H与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。该△H数值是指该反应完全进行时的数值.可逆反应用1．热化学方程式ΔH＝－241.8kJ·mol－1表示的意义是什么？2．1molC与1molO2完全反应生成1molCO2气体，放出393.6kJ热量，写出反应的热化学方程式。【练习】O(g)H(g)O21(g)H222课本第4页例题1【练习】课本第4页问题解决3、第3页的交流与讨论【交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？【交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.①图Ⅰ中反应物内部的总能量______生成物内部的总能量，反应______能量。②图Ⅱ中反应物内部的总能量______生成物内部的总能量，反应______能量。吸热反应：ΔH＞0或ΔH为“＋”ΔH＜0或ΔH为“－”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物总能量－反应物总能量吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0大于放出放热反应：小于吸收【交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.化学反应实质吸收能量断键吸收能量成键释放能量反应物生成物能量反应过程旧键的断裂新键的形成断键成键反应物生成物能量反应过程放出能量放热反应吸热反应反应物断键吸热＜＜生成物成键放热反应物断键吸热＞＞生成物成键放热△H＜0ΔH＝反应物断键吸热－生成物成键放热ΔH＝反应物断键吸热－生成物成键放热ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量=436kJ＋243kJ862kJ假想的中间产物回顾：什么...