专题化学计算中的常见思维方法一、“差量法”在化学方程式计算中的妙用[要点]1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强反应过程中的热效应等。2．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。3．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。利用固体质量差解题1、为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.B.C.D.利用液体质量差解题2、用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。利用气体的质量差解题3、将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。解题的基本步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在方程式最右侧)；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。二、关系式法：解答连续反应类计算题的捷径：[要点]多步连续反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在定量关系。定量关系可先写出有关反应的化学方程式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。若为氧化还原过程，可依据电子得失守恒关系找到已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解。基本步骤：（1）写出各步反应的化学方程式；（2）根据化学方程式找出作为“中介”的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；（3）确定最初反应物和最终生成物量的关系；（4）根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。多步反应关系法1、某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在燃烧黄铁矿时，损失的硫的质量分数为5%，在SO2的催化氧化过程中有92%的二氧化硫转化为三氧化硫，在吸收塔中损失SO3的质量分数为0.6%。现有含FeS295%的黄铁矿100t，问可制得98%的硫酸多少吨？2、金属锡(Sn)的纯度可以通过下述的方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HClSnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。现有0.613g金属锡样品，按上述各步反应后，共用去16mL0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液。求试样中锡的质量分循环反应关系法由于计算过程中，涉及多个反应，且反应中某些物质相同，可通过化学方程式加合的方法在有关物质间建立起一定的关系式，有利于计算化繁为简、化难为易。3、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中缓缓通入一定量的氧气，使试管中恰好充满水。（1）计算通入的O2与原NO气体的体积比；（2）假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况下，求试管内所得溶液的物质的量浓度。三、平均值法：有关混合物类计算的“简化高手”[要点]平均值法：平均值法所依据的数学原理是：xA＜＜xB，只要知道，便可判断xA和xB的取值范围，从而实现速解巧解,即根据混合物的某些平均物理量，可推知混合物组成必有大于和小于该平均值的物理量存在。2．这种方法最适合定性地求解混合物的组成,即只求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数等)的定义式或结合题目所给条件,可以求出混合物某个物理量的平均值,而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间,换言之,混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成。3．平均值法解题的范围很广，特别适合于缺少数据而不能直接求解的混合物判断题。体积平均值1、丙...
