高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》习题1 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

《化学计量在实验中的应用》1．下列说法不正确的是A．已知20℃时，KNO3的溶解度为31．6g。则20℃时KNO3饱和溶液的质量分数等于31．6%B．1mol/L的食盐溶液中含有58．5gNaClC．所有物质的溶解度随着温度的升高而上升D．实验室需要230mL0．1mol/L的H2SO4溶液，应选用250mL容量瓶配制2．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是A．烧杯B．烧瓶C．容量瓶D．玻璃棒3．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．O2B．N2C．Cl2D．CO24．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O2的质量最多的是A．KClO3(加MnO2催化剂，加热)B．KMnO4(加热)C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)D．HgO(加热)5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL6．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7．欲配制100ml0．10mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有A．玻璃棒B．烧杯C．分液漏斗D．100ml容量瓶8．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液9．已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1．0mol/L的NaNO2溶液含有的溶质的质量为A．13．8gB．34．5gC．69gD．138g10．NaCl溶液的物质的量浓度的含义是A．每升水含NaCl的质量B．每升溶液含NaCl的质量C．每升水含NaCl的物质的量D．每升溶液含NaCl的物质的量11．(6分)实验室欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：(1)实验中需要称量NaOH固体的质量是。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为(填序号)____________________________。(3)在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将(填大于、小于或等于)0.5mol/L。12．(10分)有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：(1)200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是(2)同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是(3)某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。现欲将5.6gFe完全溶解，加水后得200mL溶液。请计算(写出计算过程)：①生成的气体在标准状况下的体积。②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。13．(11分)一定质量的镁、铝混合物投到2mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：(1)80~90ml对应反应的离子方程式。(2)金属铝的质量为_______(3)盐酸的体积是ml。(4)a的取值范围是_____。(5)n(Mg)/n(Al)的最大值是。参考答案1．ABC2．B3．B4．A5．D6．C7．ABD8．C9．B10．D11．10.0g②①③⑧⑤⑥⑦④小于12．(1)7.5mol/L(2)3:1(3)①2.24L②0.5mol/L13．(1)Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O(2)0.54g(3)80(4)0