第2课时元素的性质与原子结构课后提能层级练1．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是()A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的金属性比钠强D．锂在空气中燃烧生成Li2O解析：选C锂比钠的活泼性弱，在空气中燃烧只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱，锂的金属性比钠弱，C项错误。2．按氟、氯、溴、碘顺序，下列说法不正确的是()A．它们的单质的熔、沸点逐渐升高B．原子半径逐渐增大，单质氧化性逐渐增强C．单质的颜色逐渐加深D．它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱解析：选B氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；氟、氯、溴、碘同为第ⅦA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误；氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确；非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。3．下列有关碱金属元素的叙述正确的是()A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li＋到Cs＋氧化性依次增强解析：选C碱金属单质中除了Rb、Cs，其他的密度均小于水，Cs略带金色光泽，其他的都是银白色的，A错误；碱金属单质从Li到Cs，熔点依次降低，还原性依次增强，形成的阳离子的氧化性依次减弱，对应的氢氧化物碱性依次增强，C正确，B、D错误。4．下列叙述中正确的是()A．碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物B．碱金属都能与水反应，且都能浮在水面上C．卤素单质都能与H2直接化合D．卤素单质都能与水反应，且都不属于置换反应解析：选CLi与O2反应只能生成Li2O，A项错误；碱金属都能与水反应，Rb和Cs密度比水大，与水反应时沉于水下，B项错误；卤素单质在一定条件下都能与H2直接化合，C项正确；F2与水发生置换反应，2F2＋2H2O===4HF＋O2，D项错误。5．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()A．NaCl和KIB．NaCl、KCl、I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl解析：选D过量的Cl2将I－、Br－从溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华，所得固体为NaCl和KCl。6．①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，实验能证明上述四点性质中的()A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④解析：选D钾与水反应时浮在水面上说明钾比水轻，熔成小球说明该反应放热且钾的熔点低，滴有酚酞的溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性，①②③④均能证明，D项正确。7．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。解析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，每层电子数分别是2、8、8、18、18、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液显蓝色。答案：(1)6155(2)无蓝2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑(3)强8．在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如图所示)。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈________色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有________色的________，这是因为_______________。解析：本题主要考查了Cl2、Br2、I2...
