章末质量检测（二）化学键化学反应与能量一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列反应一定属于放热反应的是()①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应A．仅①②③B．仅①②④C．仅①②③④D．仅③④⑤解析：选C金属与酸反应、中和反应、所有燃烧都是放热反应；复分解反应则不一定是放热反应。2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析：选C由2H2＋O2===2H2O反应为放热反应，可推2H2O===2H2↑＋O2↑的反应为吸热反应。3．下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥解析：选D离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键，故①正确，②错误；AlCl3为共价化合物，故③正确；NH4Cl为离子化合物，故④错误；惰性气体分子不含化学键，故⑤错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故⑥正确。4．下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是()A．2H2＋O2===2H2OB．NH3＋HCl===NH4ClC．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑解析：选DA项中仅有共价键的断裂和形成；B、C两项中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但都没有离子键的断裂。5．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液解析：选BA项中NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集；C项中NO在常温下与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；D项中NO2与NaOH溶液反应。6．实验室制取氯气时有如下操作，下列操作顺序正确的是()①连接装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：选D制取气体时，应首先检查装置的气密性再加药品，B项错误；加药品时，应先加固体药品于烧瓶中，再加液体药品，C项错误；加好药品后才进行加热操作，A项错误；由于Cl2的密度大于空气，所以可用向上排空气法收集，由于Cl2有毒，为防止污染空气，用NaOH溶液作尾气吸收剂吸收多余的Cl2，D项正确。7．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)=====2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤解析：选C影响化学反应速率的因素很多，如温度、浓度、催化剂、压强、固体接触面积等。①、④，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②升高温度，反应速率一定加快；③将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；⑥恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。8．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④解析：选A因为A为固体，反应前后气体的体积不变，②③始终不变，而气体的质量却在变化。当气体质量不变时即达到平衡，而ρ＝，所以ρ不变可作为反应达到平衡状态的标志。9．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()①1个NN键断裂的同时有3个H—H键形成②1个NN键断裂的同时有3个H—H键断裂③1个NN键断裂的同时有6...
