气体摩尔体积一、选择题1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．标准状况下1molO2的体积是22.4L·mol－1解析：单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，1molO2的体积约是22.4L，B、C、D错误。答案：A2．下列关于2molO2的叙述中，正确的是()A．质量是32gB．体积是44.8LC．分子数是1.204×1024D．原子数是2mol解析：已知2molO2，则有m(O2)＝2mol×32g/mol＝64g，标准状况下的体积V(O2)＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，分子数N＝2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，原子数2mol×2＝4mol，故选C。答案：C3．下列说法中正确的是()A．若1mol甲烷的体积为22.4L，则一定是标准状况下B．在0℃、101kPa下，1mol空气的体积为22.4LC．在标准状况下，1mol水的体积为22.4LD．1molO2的质量只有在标准状况下才约是32g解析：1mol气体不在标准状况下也可能是22.4L，A项错；在标准状况下，1mol混合气体的体积也是22.4L，B项正确；标准状况下，水非气态，1mol水的体积不是22.4L，C项错；1mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关，D项错误。答案：B4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa、32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA解析：A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。答案：D5．如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A.LB.LC.LD.L解析：该气体的分子数为b，则物质的量为mol，摩尔质量M＝＝g/mol，cg该气体的物质的量为n＝＝mol。cg该气体在标准状况下的体积V＝n·22.4L/mol＝mol×22.4L/mol＝L。答案：A6．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为8∶1B．分子个数之比为11∶12C．密度之比为8∶11D．原子个数之比为12∶11解析：等质量的O2和CO2的物质的量之比：n(O2)∶n(CO2)＝∶＝11∶8，则在同温同压下，其分子数之比为11∶8，B不正确；体积比为11∶8，A不正确；原子个数之比为(11×2)∶(8×3)＝11∶12，D不正确；依据公式ρ＝，则ρ(O2)∶ρ(CO2)＝∶＝M(O2)∶M(CO2)＝32∶44＝8∶11，C正确。答案：C7．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是()①同质量、不同密度的N2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体A．①③B．②C．③④D．②④解析：①由于N2、CO的摩尔质量都是28g/mol，故等质量的两种气体物质的量相同又因都是双原子分子，故含有原子数相同；②由于压强未知，故两者物质的量大小不能确定，原子数也无法确定；③据m＝ρ·V可知两种气体质量相同，设质量均为mg，则两者所含原子数分别为×6NA＝，×9NA＝，两者相同；④由于温度未知，则两种气体物质的量不能确定，故原子数不能确定。答案：A8．下列说法不正确的是()A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原子数为2NAC．标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2LD．16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子解析：分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)＝32∶2＝16∶1，A项对；阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4L的混合气体的物质的量为1mol，因为H2、CO均为双原子分子，故原子总数为2NA，B项对；标准状况下，H2O不是气体，C项错；D项，O2、O3都是由O原子构成的，质量一定时含有的O原子的物质的量为定值：n(O)＝＝1mol，即NA个，所以D项对。答案：C9．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物...
