二、酸-碱反应1.根据Pauling规则,估计下列各酸的pK1值:(1)H2CrO4(2)HBrO4(3)HClO(4)H5IO6(5)HSO3F(6)H3AsO42.在液态HF中,下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用,写出反应方程式说明之。(1)BF3(2)SbF5(3)H2O(4)CH3COOH(5)C6H63.已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.810-4,试计算纯H2SO4中各离子的浓度。4.已知反应:HCl+HAcH2Ac++Cl(在冰醋酸溶液中进行)的平衡常数为2.810-9,又知HAc的自偶电离后的离子积常数为3.610-15,试计算1.010-4moldm-3的HCl的HAc溶液中、H2Ac+、Cl、Ac的浓度。5.氢氧化银(AgOH)不溶于水(Ksp=1.010-8)。试设计一种简单的定性实验来确定AgOH是强碱还是弱碱?6.(1)写出下列各酸的共轭碱的化学式:①H3PO4②HSO4③SH④Cr(H2O)63+⑤H2AsO4(2)写出下列各碱的共轭酸的化学式:①C2H5NH2②H4IO6③B(OH)4④VO(OH)+7.指出下列各分子或离子中哪些是路易斯酸?哪些是路易斯碱?(1)AlCl3(2)OH(3)Br(4)H2O(5)NO+(6)CO2(7)NH3(8)Fe3+(9)(CH3)2S(10)SbF58.试指出NH3和NF3的路易斯碱性哪一个强?试加以解释。9.用路易斯酸碱理论解释下列反应为什么会发生?(1)BF3+FBF4(2)S+SO32S2O32CH3CSNH2SNH2(3)AlCl3+ClAlCl4(4)Co2++6NH3Co(NH3)62+10.己知H3PO2和H3PO3的K1值约为102,试根据Pauling含氧酸规则,推出H3PO2和H3PO3分子中的键连方式。11.纯硫酸的粘度非常大,为什么纯硫酸中H3SO4+和HSO4-离子的迁移速率可以与水中的H3O+和OH-离子的迁移速度相提并论。12.写出下列各溶剂的自偶电离式:(1)BrF3(l)(2)SOCl2(l)(3)N2O4(l)(4)SO2(l)13.已知在液氨中能发生下列两个反应:NH4Cl+KNH2=KCl+2NH32NH4I+PbNH=PbI2+2NH3请写出能在水溶液中发生的与上两个反应相当的反应方程式。14.试完成并配平下列反应方程式(M为金属)(1)M+NH3(2)M+NH4Cl(3)M(NH2)215.无论是液态的BrF5还是AsF5都是不良的电解液,但是它们的混合物是比这两种纯化合物中任何一种都要好的电导液。试解释之。16.硫代乙酰胺()的水溶液可以代替H2S气体,来制备硫化物的沉淀。它在常温下水解很慢,加热时水解加快,试写出在酸性条件下和碱性条件下的水解的离子方程式。CH3C17.参照水溶液化学反应的知识,回答下面的问题:在液态BrF3中,用KBrF4滴定Br2PbF10的过程中,出现电导最低点。写出有关反应方程式。18.I2与S2O6F2之间可以进行化学计量控制反应(1)试写出I2∶S2O6F2=1∶3的化学反应方程式(2)试写出I2∶S2O6F2=3∶1的化学反应方程式(3)试写出I2∶S2O6F2=2∶1的化学反应方程式(4)上述反应属于哪种类型反应?19.配合物的阴离子[FeCl4-]呈黄色,而[Fe2Cl6]呈淡红色,在1LPOCl3或PO(OR)3中溶解0.1molFeCl3(s)得到一种淡红色溶液,该溶液稀释变为黄色,用Et4NCl滴定POCl3作溶剂的红色溶液,FeCl3/Et4NCl摩尔比为1∶1时颜色发生突变(由红变黄),振动光谱表明氧氯化物溶液与典型的Lewis酸通过氧配位的方式形成加合物。用两种可能的反应方程解释上述事实。20.写出下列在100%H2SO4中化学反应方程式(1)HNO3(1mol)+H2SO4(2mol)υ*=4(2)H3BO3(1mol)+H2SO4(6mol)υ*=6(3)I2(7mol)+HIO3(1mol)+H2SO4(8mol)υ*=16υ*表示反应方程式右边的离子数(以mol计,可由冰点测定仪确定)