山东省高考化学一轮复习 第7章第1节 化学放映的方向、限度课时知能训练VIP专享VIP免费

山东省高考化学一轮复习第7章第1节化学放映的方向、限度课时知能训练一、选择题1．(2012·安徽皖南八校联考)对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行【解析】ΔH>0，ΔS>0时，要使ΔH－TΔS<0，则需要在高温下进行。【答案】C2．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A．断开1个N≡N键的同时有6个N－H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数1∶3∶2的状态【解析】A项只表示了正反应速率，不能体现v(正)＝v(逆)；B项若恒压时，密度不变可作为平衡的标志，若恒容时，则不能作为平衡标志；C项因反应前后气体的物质的量发生变化，但总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为平衡的标志；由于不知道反应物的起始浓度，因此各物质的量没有一定的比例关系。【答案】C3．将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。500℃时，在固定容积为1L的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如图所示。从中得出的下列结论中错误的是()A．曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝0.225mol·L－1·min－1C．平衡时H2的转化率为75%D．该反应的平衡常数K＝3【解析】CH3OH为生成物，故反应达到平衡过程中其浓度不断增大，CO2为反应物，则其浓度不断减小，A正确；从反应开始至平衡，v(H2)＝3v(CO2)＝3×(1.00－0.25)mol·L－1÷10min＝0.225mol·L－1·min－1，故B正确；因为起始时CO2与H2的物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时H2的转化率等于CO2的转化率，为75%，故C正确。【答案】D4．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是()A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低【解析】该反应是可逆反应，不能完全转化，A错；平衡时不同物质表示的正、逆反应速率符合方程式的系数比例，故4v正(O2)＝5v逆(NO)，B错；减压平衡正向移动，减小，C错。【答案】D5．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)，达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器容积，平衡不移动。则m、n、p、q的数值可能分别为()A．5、3、6、2B．1、2、1、2、C．3、1、2、1D．1、1、2、2【解析】由题意测得平均反应速率v(C)＝2v(B)，得p＝2n，达平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积平衡不移动，则m＋n＝p，由于p＝2n，m＝n，故m∶n∶p＝1∶1∶2。【答案】D6．(2012·郓城质检)对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡【解析】NH3和O2的转化量之比等于计量数之比，若二者的起始投料之比等于计量数之比，则它们的转化率相等。【答案】A7．(2011·安徽高考)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)∶Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()【解析】A项，平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小；B项，pH增大，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，Cr2O转化率增大；C项，温度升高，正、逆反应速率都加快；D项，增大反应物Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物Cr2O的物质的量减小。【答案】A...