高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 第2课时 元素的性质与原子结构增分练（含解析）新人教必修2-人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

第2课时元素的性质与原子结构1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案：C2．钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时，钾比钠更易气化答案：C3．下列说法不正确的有()A．Rb2CO3溶于水B．RaSO4(Ra：第七周期ⅡA族元素)难溶于水C．Tl2O3(Tl：第六周期ⅢA族元素)是两性氧化物D．HI酸性很强解析：未学物质性质，常找同族元素的两种元素对比，利用相似性和递变性解决，如Na2CO3、K2CO3均易溶，所以Rb2CO3根据相似性易溶；又如MgSO4易溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶可推知RaSO4难溶(递变性)；Al2O3虽为两性氧化物，但Tl金属性比Al强得多，Tl2O3为碱性氧化物；对于HI的酸性，根据递变性：HF弱酸、HCl强酸，可推得HI为强酸。答案：C4．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B．卤素单质与水都生成HX和HXOC．其单质都有颜色，都有毒D．卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性解析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A项错误。F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，B项错误。卤素单质与其他物质化合时，多表现为氧化性，D项错误。答案：C5.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是6，下列说法不正确的是()A．可以形成化合物ZY3B．非金属性：Z>YC．质子数：W>ZD．Y和W形成的单质都有较强的氧化性解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y位于第二周期，则Y原子有2个电子层，Y原子的最外层电子数是6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。氧和硫可以形成三氧化硫，故A正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y＞Z，故B错误；W在Z的右边，质子数W比Z多1，故C正确；氧气和氯气都有较强的氧化性，故D正确。答案：B6．下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦请回答下列问题：(1)表中元素________(填元素符号，下同)的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态。(2)表中元素③的原子结构示意图是_____________________。(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为______>______(填化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为____________。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素③为Na，原子结构示意图为。元素⑥、⑦分别为Cl、Br，其非金属性：Cl>Br，所以氢化物稳定性：HCl>HBr。F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO4(时间：40分钟)A级基础巩固1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D．碱金属原子的核电荷数比较小解析：碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。答案：C2．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是()A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都可以作还原剂C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱解析：碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D正确。答案：C3．下列关于卤素的叙述正确的是()A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C．卤素各单质都能与水剧烈反应D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：卤素能与其他非金属元...