高中化学 第三章 非金属及其化合物 重难点八 Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

重难点八Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化【要点解读】1、鉴别2、除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液3、转化【重难点指数】★★★★【重难点考向一】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较【例1】(双选)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化【答案】BD【解析】A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；B．碳酸氢钠加热会发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，故B正确；C．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应中，相同条件下碳酸氢钠与酸反应速率大，但是产生二氧化碳气体的量需要根据碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量判断，题中没有告诉碳酸钠、碳酸氢钠及氯化氢的物质的量，无法判断产气量大小，故C错误；D．加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在溶液中，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和碳酸氢钠能够相互转化，故D正确；故选BD。【重难点点睛】一、比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验操作：用20×200mm的具支试管，内安装一支15×150mm的小试管，由一个小单孔塞与大单孔塞“串联”，安装时将具支试管的支管平行于水平面，具支试管装Na2CO3，小试管装NaHCO3，同时加热，简捷省时，对比效果明显．大管温度高，小管温度低，若小管的碳酸氢钠都分解了，而大管中碳酸钠没有，正说明碳酸钠的热稳定性强．实验装置图：二、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观．②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管③继续加等体积的水Na2CO3NaHCO3结论①称取2g固体，用药匙放入试管中，观察其外观．称取2g固体，用药匙放入入试管中，观察并与NaHCO3比较．碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大②用胶头滴管滴入十滴水，振荡，固体溶解，触试管底部，感觉到热．用胶头滴管滴入十滴水，振荡，少量固体沉淀在底部，手触试管底，热感不明显．碳酸钠溶于水会放热．③在试管中继续滴水，记下滴数．根据上步数据在试管中滴入与碳酸钠相同的水，碳酸氢钠固体减少．碳酸氢钠溶解度较小小结：①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大；②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，而碳酸氢钠则不明显；③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多．三、与盐酸反应②在两个烧瓶中加入约50ml2mol/L盐酸；③在气球中加入上述Na2CO3、NaHCO3固体④安装好装置Na2CO3NaHCO3结论①当提起球时，球中固体落入试管中，马上发生反应．当提起球时，球中固体落入试管中，马上发生反应．碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应②反应激烈，放出气体，气球胀大．反应更激烈，放出气体，气球胀大．碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠与盐酸激烈．③将气球中的气体通入澄清石灰水．将气球中的气体通入澄清石灰水．澄清石灰水变浑浊．小结：①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应．②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈【重难点考向二】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别【例2】有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3【答案】C【重难点点睛】互滴法检验Na2CO3和稀盐酸互滴法是指当两种物质反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生现象的不同进行鉴别。如：（1）盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中。①现象：开始无明显现象，后有无色气体...