课时作业12气体摩尔体积[学业达标]1．常温常压下，气体体积的大小取决于()A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离解析：在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。答案：C2．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L答案：D3．下列叙述中正确的是()A．标准状况下，36g水的体积约为44.8LB．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4LC．相同状况下，1LCO一定比1LO2的质量小D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同解析：水为液态不能用22.4L·mol－1计算体积，A项不正确；B项未指明同温同压条件下，B项不正确；相同状况下(即同温同压)，1LCO与1LO2的物质的量相等，CO摩尔质量小于O2摩尔质量，C项正确；组成分子的原子数目不一定相同，故D错。答案：C4．下列说法中正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积约为22.4LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol解析：选项分析结论A气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强×B气体摩尔体积的单位为L·mol－1×C标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积×D标准状况下，22.4L混合气体中分子总数为NA√答案：D5．标准状况下，若11.2L氧气含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A．4NB．3NC．2ND．N解析：根据恒等式＝可知×2＝，NA＝＝Nmol－1。答案：D6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4L；B项，64gSO2的物质的量为1mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。答案：B7．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)：n(He)＝2：1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)：V(He)＝2：1，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。答案：A8．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.LB.LC.LD.L解析：设该气体的摩尔质量为M，则＝b，所以M＝g·mol－1。cg该气体在标准状况下的体积为×22.4L·mol－1＝L。答案：B9．在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为()A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L答案：C10．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A．AB2B．A2B3C．AB3D．AB2解析：由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n(A2)：n(B2)：n(X)＝1：3：2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。答案：C11．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是()A．固体物质分子的大小和质量B．液体物质分子的大小和质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量解析：联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的方式进行分析，从微观角度理解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素。固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以计算出分子大小和分子质量的近似值。对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计...
