高中化学 4.1.3《硫单质的性质》练习 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

4.1.3《硫单质的性质》1．(双选)下列说法中，不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．硫跟铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫【解析】硫不溶于水，在自然界中既有游离态又有化合态，硫的氧化性不如Cl2，与变价金属铁反应生成硫化亚铁，硫在空气中燃烧产物是SO2。【答案】AB2．下列做法中，不会造成大气污染的是()A．燃烧含硫的煤B．焚烧树叶C．燃烧氢气D．燃放烟花爆竹【解析】含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素，它们燃烧后产生严重污染大气的CO、氮的氧化物、SO2等有害气体。H2是理想的燃料，燃烧后生成物为水，无污染，而且燃烧热值高。【答案】C3．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【解析】整个过程中发生的变化为：S＋O2=====SO2(甲)SO2＋H2O===H2SO3(乙)H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4(丙)Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑(丁)2H2S＋H2SO3===3S↓(戊)＋3H2O。【答案】D4.实验室用如图所示的装置验证硫与铜的反应。(1)将硫粉加热至沸腾后，然后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中，可以观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________。(2)实验结束后，试管中附着的硫常用热的NaOH溶液洗去，其反应方程式为6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是________。A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．既无氧化性又无还原性【解析】(1)铜与硫在加热时反应生成黑色的Cu2S，因此可以观察到铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色固体，反应的化学方程式为2Cu＋S=====Cu2S。(2)从硫元素的化合价分析，硫元素的化合价既有降低也有升高，因此硫在此反应中表现的既有氧化性又有还原性。【答案】(1)铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色固体2Cu＋S=====Cu2S(2)C知识点2硫及含硫化合物的相互转化5．(1)写出以硫黄为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式：______________________________________________________________。(2)足量Zn与一定量浓H2SO4反应，开始的反应的化学方程式为____________________________，后期反应的离子方程式：__________________________________。(3)Na2SO3溶液中通入Cl2的反应的化学方程式为：______________________________。(4)用过量氢氧化钾溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钾的化学方程式为__________________。【答案】(1)S＋O2=====SO2,2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4(2)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(3)Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl(4)2KOH＋SO2===K2SO3＋H2O6．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A～G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其他生成物略)。试回答：(1)B的化学式是________，D的名称是________。(2)写出①、②两步变化的化学方程式：①________，②________。【解析】本题突破口在于框图中存在如下两个直线转化关系：甲→B→E、乙→C→F，我们所学过的直线转化关系有：Na→Na2O―→Na2O2、C→CO→CO2、S→SO2→SO3、N2→NO→NO2等，只要将上述转化关系代入验证即可。【答案】(1)Na2S亚硫酸钠(2)①2SO2＋O22SO3②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑7．燃煤锅炉排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。(1)使排放的烟气通过生石灰洗涤，化学方程式是________。(2)在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为________，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为________________________。【解析】关键在于理解SO2和CaSO3的性质。SO2是酸性气体，可以跟生石灰或石灰浆液中的Ca(OH)2反应生成CaSO3，CaSO3中硫元素的化合价为＋4价，与Na2SO3的性质相似，具有还原...