高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治作业2 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()A．常温下，铁放入浓硫酸中B．SO3通入BaCl2溶液中C．NO2通入FeSO4溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中解析：选A。常温下，浓硫酸使Fe钝化，无明显现象；B中生成BaSO4沉淀；C中NO2与水反应生成的HNO3将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色；D中在酸性条件下，NO可以将SO2氧化为H2SO4从而生成BaSO4沉淀。2．某自主学习小组进行SO2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀解析：选B。二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其退色；二氧化硫能使品红溶液退色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液中，可以被氧化成SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。3．50mL物质的量浓度为18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是()A．有0.9mol的硫酸被还原B．有0.45mol的硫酸被还原C．充分反应后体系中无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定少于28.8g解析：选D。强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与Cu的反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9mol，被还原的硫酸一定少于0.45mol，参与反应的铜的物质的量一定小于0.45mol，即28.8g。4．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．pH试纸变红且不退色解析：选D。前三个实验均可证明浓硫酸有强的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓硫酸的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。5．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A．不挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．强酸性(1)浓硫酸可做气体干燥剂________________________________________________________________________；(2)蔗糖中加浓硫酸产生“黑面包”现象________________________________________________________________________；(3)2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑____________________________________________________________；(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑________________________________________________________________________；(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O__________；(6)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O__________；(7)C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋2H2O＋CO2↑__________。解析：(1)用浓硫酸来干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性。(2)蔗糖中加浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性而使蔗糖“碳化”。(3)利用浓硫酸的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀硫酸的酸性，与Zn反应制取H2。(5)因H2SO4的酸性强于H2SO3，故可用稀硫酸来制取SO2。(6)Cu与浓硫酸反应时既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性。(7)C与浓硫酸共热反应是利用了浓硫酸的强氧化性。答案：(1)C(2)D(3)AF(4)B(5)F(6)BE(7)E