一、氧化还原反应（A）1．试写出下列各题中，中心原子的氧化数（S、Mn、P）(1)Na2Sx、H2SO4、Na2S2O3、H2S、Na2S4O6、S8、K2S2O8、H2SO5、S4Cl2(2)MnF2、MnO3F、K4[Mn(CN)6]、K2MnO4、Mn2(CO)10、Mn(CO)4(NO)(3)H3PO4、P4O6、H3PO2、PH4+、H3PO3、H2PO4－、P4、H4P2O7、P2H42．用氧化数法配平下列各反应方程式(1)Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO+CO2+H2O(2)CrI3+Cl2+KOHK2CrO4+KIO3+KCl+H2O(3)MoS2+O2+NaOHNa2MoO4+Na2SO4+H2O(4)P4+NaOH+H2ONaH2PO2+PH3(5)HCNS+KClO3CO2+NO+SO2+KCl+H2O(6)(7)Pb(N3)2+Cr(MnO4)2Cr2O3+MnO2+NO+Pb3O4(8)P4+P2I4+H2OPH4I+H3PO43．用离子电子法配平下列各反应方程式(1)PH4++Cr2O72－P4+Cr3+(2)ClO－+Fe(OH)2Cl－+FeO42－(3)CuO+NH3Cu+N2(4)Zn+CNS－Zn2++H2S+HCN①②③+O2④⑤(5)CN－+O2CO32－+NH3(6)Al+NO3－Al(OH)4－+NH3(7)Cu3P+Cr2O72－Cu2++H3PO4+Cr3+(8)Fe+NO2－FeO22－+NH3(9)Cr(OH)4－+H2O2CrO42－+H2O(10)N2H4+Cu(OH)2N2+Cu(11)MnO4－+H2C2O4Mn2++CO2(12)Cr(NCS)64－(aq)+Ce4+(aq)Cr3+(aq)+Ce3+(aq)+NO3－(aq)+CO2(g)+SO42－(aq)(13)Zn+NO3－NH3+Zn(OH)42－(14)PbO2+Mn2+MnO4－+Pb2+(15)CrO42－+S2O32－+H+SO42－+Cr3++H2O4．在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示如下：Fe2++S22－Fe3++FeS2(s)FeS2(s)+O2SO42－+Fe2+Fe(OH3)(1)试写出①～⑤的反应的离子方程式。(2)用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中的FeS2的洗涤液经过简单的处理后可以循环使用，为什么？5．辉钼矿(MoS2)是最重要钼矿，它在130℃、202650Pa氧压下，跟苛性碱溶液反应时，钼以钼酸根(MoO42－)形式进入溶液。(1)在上述反应中硫也氧化而进入溶液。试写出上述反应的配平方程式。(2)在密闭容器中用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150℃～250℃、114575～1823850Pa氧压。反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低（相当于催化作用），为什么？试通过化学方程式来解释。6．近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广O2催化泛的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学法来制备高铁酸盐[FeO42]，电解装置如右图。在电解过程中阳极上发生的电极反应为①，阴极上发生的电极反应为②，总电解反应方程式为③；电解一段时间后，在阳极上收集到气体为1.12dm3，在阴极上收集到气体为8.96dm3，（已换成标准状态），那么获得的高铁酸盐的物质的量为④，阳极区周围溶液的pH⑤（填升高、降低或不变）。7．写出下列化学反应的配平的方程式[提示：2K(Na)+K2O2(Na2O2)2K2O(Na2O)](1)Na+NaOH(l)(2)K+KNO3(3)CeO2+H2SO4(4)NH4Hg8．水中溶解氧的实验滴定测定，涉及以下一些反应，写出反应方程式(1)在碱性溶液中，溶解氧与Mn(OH)2反应(2)在酸性条件下，Mn(III)水合氧化物与碘离子反应(3)碘与硫代硫酸钠溶液反应9．四氮化四硫(S4N4)是氮化硫类化合物中的一个。它可由二氯化二硫和氨合成为橙色晶体，撞击或加热时易爆炸……(1)写出由二氯化二硫和氨形成S4N4的反应式。(2)能否用N2与S合成S4N4？为什么？10．某单质A是固体，不溶于水，物质B与I均为溶于水的气体，按图发生转化，图中只给出元素A的产物，写出以下转化反应的配平的化学方程式。CDEFH2I2单质LABGHA+B+EIJKA+I+E（B）1．次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS)，组成稳定；A的主要化学性质如下：①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②在氯气中着火；③与盐酸反应，放出气体。回答如下问题：(1)写出A的化学式；(2)写出A的生成反应方程式；(3)写出A与氯气反应的化学方程式。(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。2．铬的化合物丰富多彩，实验结果出人意料。将过量的30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液，热至50℃后冷至0℃，发生氧化—还原反应，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr31.1%，N25.1%，H5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A有N—H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬...
